solubility AgCN(s) Ksp 2.2×10^-12 containing 1.0 M H^+ Ka HCN 6.2×10^-10

solubility AgCN(s) Ksp 2.2×10^-12 containing 1.0 M H^+ Ka HCN 6.2×10^-10

 

 

H^+가 1.0 M 포함된 용액에서

AgCN (Ksp = 2.2×10^-2)의 용해도를 계산하라.

HCN의 Ka는 6.2×10^-10 이다.

 

 

Calculate the solubility of AgCN(s) (Ksp = 2.2×10^-12)

in a solution containing 1.0 M H^+.

Ka for HCN is 6.2×10^-10.

 

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AgCN(s) ⇌ Ag^+(aq) + CN^-(aq) ... Ksp = 2.2×10^(-12)

HCN(aq) ⇌ H^+(aq) + CN^-(aq) ... Ka = 6.2×10^(-10)

 

 

 

.. AgCN(s) ⇌ Ag^+(aq) + CN^-(aq)

+) H^+(aq) + CN^-(aq) ⇌ HCN(aq)

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.. AgCN(s) + H^+(aq) ⇌ Ag^+(aq) + HCN(aq) ... K = ?

 

 

 

K = Ksp × (1 / Ka)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4154 )

 

= (2.2×10^(-12)) / (6.2×10^(-10))

= 0.0035

 

 

 

ICE 도표를 작성하면,

 

......... AgCN(s) + H^+(aq) ⇌ Ag^+(aq) + HCN(aq)

초기(M) ........... 1.0 ...... 0 ........ 0

변화(M) ........... -x ....... +x ....... +x

평형(M) ........... 1.0-x .... x ........ x

 

 

 

K = x^2 / (1.0 – x) = 0.0035

 

x^2 + 0.0035x – 0.0035 = 0

 

 

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3302 )

 

x = 0.057 M = [Ag^+] = [AgCN]