C6H5P 2.50 g benzene 25.0 g freeze 4.3℃
실험식이 C6H5P인 화합물 2.50 g을
벤젠 25.0 g에 녹인 용액이 4.3℃에서 어는 것이 관찰되었다.
용질의 몰질량을 계산하고, 분자식을 구하시오.
A solution of 2.50 g of a compound having the empirical formula C6H5P
in 25.0 g of benzene is observed to freeze at 4.3℃.
Calculate the molar mass of the solute and its molecular formula.
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> 벤젠의 정상 어는점 = 5.5℃
> 벤젠의 Kf = 5.12 ℃/m
ΔTf = Kf × m
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )
어는점 내림(ΔTf) = 순수한 용매의 어는점 - 용액의 어는점
= 5.5 – 4.3 = 1.2
m = ΔTf / Kf
= 1.2 / 5.12 = 0.2344
몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 이므로,
용질 mol수 = 몰랄농도 × 용매 kg수
= 0.2344 × (25.0/1000)
= 0.00586 mol
몰질량 = 2.50 g / 0.00586 mol
= 426.62 g/mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
C6H5P의 실험식량 = 108.08
분자량 / 실험식량
= 426.62 / 108.08 = 3.9 ≒ 4 = n
분자식 = n(실험식)
= 4(C6H5P) = C24H20P5
( 참고 https://ywpop.tistory.com/64 )
[그림] 1,2,3,4-tetraphenyltetraphosphetane
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