0.05 M Mn^2+ 용액 100 mL 제조에 필요한 MnO2의 질량

0.05 M Mn^2+ 용액 100 mL 제조에 필요한 MnO2의 질량

 

 

산성용액에서 산화-환원 반응의 균형을 맞추고 다음에 답하라.

MnO2 + Br^- → Br2 + Mn^2+

1) 0.05 M Mn^2+ 용액 100 mL 제조에 필요한 MnO2의 질량

2) 50℃와 1.4 atm에서 발생하는 Br2 증기의 부피

 

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균형 맞춘 화학 반응식

2Br^- + MnO2 + 4H^+ → Mn^2+ + Br2 + 2H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10225 )

 

 

 

 

1) 0.05 M Mn^2+ 용액 100 mL 제조에 필요한 MnO2의 질량

 

0.05 M Mn^2+ 용액 100 mL에 들어있는 Mn^2+의 몰수

= (0.05 mol/L) (0.100 L) = 0.005 mol Mn^2+

 

 

 

MnO2 : Mn^2+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

필요한 MnO2의 몰수 = 0.005 mol

 

 

 

MnO2의 몰질량 = 86.94 g/mol 이므로,

0.005 mol × (86.94 g/mol) = 0.4347 g MnO2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

 

2) 50℃와 1.4 atm에서 발생하는 Br2 증기의 부피

 

Mn^2+ : Br2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

발생하는 Br2의 몰수 = 0.005 mol

 

 

 

PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= [(0.05) (0.08206) (273.15+52)] / (1.4)

= 0.9529 L