C6H5P 2.50 g benzene 25.0 g freeze 4.3℃

C6H5P 2.50 g benzene 25.0 g freeze 4.3℃

 

 

실험식이 C6H5P인 화합물 2.50 g을

벤젠 25.0 g에 녹인 용액이 4.3℃에서 어는 것이 관찰되었다.

용질의 몰질량을 계산하고, 분자식을 구하시오.

 

 

A solution of 2.50 g of a compound having the empirical formula C6H5P

in 25.0 g of benzene is observed to freeze at 4.3℃.

Calculate the molar mass of the solute and its molecular formula.

 

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> 벤젠의 정상 어는점 = 5.5℃

> 벤젠의 Kf = 5.12 ℃/m

 

 

 

ΔTf = Kf × m

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )

 

 

 

어는점 내림(ΔTf) = 순수한 용매의 어는점 - 용액의 어는점

= 5.5 – 4.3 = 1.2

 

 

 

m = ΔTf / Kf

= 1.2 / 5.12 = 0.2344

 

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 이므로,

용질 mol수 = 몰랄농도 × 용매 kg수

= 0.2344 × (25.0/1000)

= 0.00586 mol

 

 

 

몰질량 = 2.50 g / 0.00586 mol

= 426.62 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

C6H5P의 실험식량 = 108.08

 

 

 

분자량 / 실험식량

= 426.62 / 108.08 = 3.9 ≒ 4 = n

 

 

 

분자식 = n(실험식)

= 4(C6H5P) = C24H20P5

( 참고 https://ywpop.tistory.com/64 )

 

 

 

 

 

[그림] 1,2,3,4-tetraphenyltetraphosphetane