피리딘 완충용액. table 14.3 pH 5.00 buffer base 1.0 L

피리딘 완충용액. table 14.3 pH 5.00 buffer base 1.0 L

 

 

Consider the bases in Table 14.3.

Which base would be the best choice

for preparing a pH = 5.00 buffer?

Explain how to make 1.0 L of this buffer.

 

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▶ 참고: 완충용액 선택 [ https://ywpop.tistory.com/7181 ]

---> pH ≒ pKa

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▶ 약산-짝염기염 buffer이면,

pKa ≒ 5.00 인 약산을 선택.

 

 

 

▶ 약염기-짝산염 buffer이면,

pKa + pKb = 14.00 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

 

pKb = 14.00 – 5.00 = 9.00

or Kb = 1.00×10^(-9) 인 약염기를 선택.

 

 

 

 

표 14.3에서 Kb = 1.00×10^(-9) 에 가장 가까운 약염기를 찾으면,

---> Kb = 1.7×10^(-9) 인 피리딘, pyridine (C5H5N).

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 일반식

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

9.00 = (-log(1.7×10^(-9)) + log([짝산]/[약염기])

log([짝산]/[약염기]) = 9.00 + log(1.7×10^(-9))

 

[짝산]/[약염기] = 10^[9.00 + log(1.7×10^(-9))] = 1.7

---> [약염기] : [짝산] = 1 : 1.7 몰농도 또는 몰(mol)비로 혼합.

 

 

 

예를 들어,

[C5H5N] = 1.0 M 이면, [C5H5NHCl] = 1.7 M

 

 

1.0 L짜리 부피플라스크에

1.0 mol C5H5N과 1.7 mol C5H5NHCl을 넣고,

플라스크 표선까지 증류수를 가한다.

---> pH 5.00 완충용액 1.0 L

 

 

 

 

[참고]

[C5H5N] = 0.59 M 이면,

1 : 1.7 = 0.59 : x

x = 1.7 × 0.59 = 1.003 M = [C5H5NHCl]

 

 

 

 

[키워드] 피리딘 완충용액 기준문서, pyridine buffer 기준문서, 약염기 완충용액 기준문서, pKa + pKb 기준문서, 약염기로 산성 완충용액 만들기 기준문서