25℃ CaCl2 urea 0.010 M 0.605 atm 0.245 atm van’t Hoff factor

25℃ CaCl2 urea 0.010 M 0.605 atm 0.245 atm van’t Hoff factor

 

 

25℃에서 CaCl2와 요소 각 0.010 M 용액의 삼투압은

0.605 atm과 0.245 atm이다.

CaCl2 용액에 대한 반트호프 인자를 계산하시오.

 

 

The osmotic pressure of 0.010 M solutions of CaCl2 and urea

at 25℃ are 0.605 atm and 0.245 atm, respectively.

Calculate the van’t Hoff factor for the CaCl2 solution.

 

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π = iMRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 )

 

 

 

같은 온도, 같은 농도, 같은 R이므로,

π ∝ i

 

 

 

요소는 비전해질이므로, 요소의 i = 1

 

 

 

비례식으로 CaCl2의 i를 계산하면,

0.605 atm : 0.245 atm = x : 1

x = 0.605 / 0.245 = 2.47

 

 

 

답: 2.47