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25℃ CaCl2 urea 0.010 M 0.605 atm 0.245 atm van’t Hoff factor
25℃에서 CaCl2와 요소 각 0.010 M 용액의 삼투압은
0.605 atm과 0.245 atm이다.
CaCl2 용액에 대한 반트호프 인자를 계산하시오.
The osmotic pressure of 0.010 M solutions of CaCl2 and urea
at 25℃ are 0.605 atm and 0.245 atm, respectively.
Calculate the van’t Hoff factor for the CaCl2 solution.
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π = iMRT
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 )
같은 온도, 같은 농도, 같은 R이므로,
π ∝ i
요소는 비전해질이므로, 요소의 i = 1
비례식으로 CaCl2의 i를 계산하면,
0.605 atm : 0.245 atm = x : 1
x = 0.605 / 0.245 = 2.47
답: 2.47
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