8.0 mol NO2 1.0 L 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) NO(g) 3.8 M

8.0 mol NO2 1.0 L 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) NO(g) 3.8 M

 

 

어떤 온도에서 1.0 L의 용기에 8.0 mol의 NO2를 넣었다.

이 기체는 다음과 같이 해리된다.

2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)

평형에 도달했을 때 NO(g)의 농도는 3.8 mol/L이었다.

이 반응의 K를 계산하라.

 

 

At a particular temperature 8.0 mol NO2 gas is placed in a 1.0 L container.

Over time the NO2 decomposes to NO and O2:

2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)

At equilibrium the concentration of NO(g) was found to be 3.8 mol/L.

What is the value of K?

 

 

Calculate the value of K for this reaction

(using units of mol/L for the concentrations).

 

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ICE 도표를 작성하면,

 

......... 2NO2(g) . ⇌ . 2NO(g) . + . O2(g)

초기(M) . 8.0 .......... 0 .......... 0

변화(M) . -2x .......... +2x ........ +x

평형(M) . 8.0-2x ....... 2x ......... x

 

 

 

평형에서,

[NO] = 2x = 3.8 M

 

[O2] = x = 3.8 / 2 = 1.9 M

 

[NO2] = 8.0 – 3.8 = 4.2 M

 

 

 

K = [NO]^2 [O2] / [NO2]^2

= [(3.8)^2 (1.9)] / (4.2)^2

= 1.56

 

 

 

[키워드] 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) 기준문서

 

 

 

 

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[구글에서 검색된 풀이]

 

NO2(g) ⇌ NO(g) + 1/2 O2(g)

---> 계수가 정수가 아닌데도 불구하고,

왜 약분을 하는가?

 

 

 

ICE 도표를 작성하면,

 

......... NO2(g) . ⇌ . NO(g) . + . 1/2 O2(g)

초기(M) . 8.0 ......... 0 ......... 0

변화(M) . -x .......... +x ........ +1/2 x

평형(M) . 8.0-x ....... x ......... 1/2 x

 

 

 

평형에서,

[NO] = x = 3.8 M

 

[O2] = x / 2 = 3.8 / 2 = 1.9 M

 

[NO2] = 8.0 – 3.8 = 4.2 M

 

 

 

K = [NO] [O2]^(1/2) / [NO2]

= [(3.8) (1.9)^(1/2)] / (4.2)

= 1.25

 

 

 

 

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[ 관련 예제 ]

 

If 5.0 mol of O2 and 4.0 mol of NO

were entered into an empty 1.0 L flask,

calculate the equilibrium constant

if the amount of NO2 found at equilibrium was 1.5 mol.

2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)

 

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ICE 도표를 작성하면,

 

......... 2NO(g) . + . O2(g) . ⇌ . 2NO2(g)

초기(M) . 4.0 ........ 5.0 ........ 0

변화(M) . -2x ........ -x ......... +2x

평형(M) . 4.0-2x ..... 5.0-x ...... 2x

 

 

 

평형에서,

[NO2] = 2x = 1.5 M

 

x = 1.5 / 2 = 0.75

 

[NO] = 4.0 – 1.5 = 2.5 M

 

[O2] = 5.0 – 0.75 = 4.25 M

 

 

 

K = [NO2]^2 / [NO]^2 [O2]

= (1.5)^2 / [(2.5)^2 (4.25)]

= 0.085