1100 K Kp = 0.25 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Kc

1100 K Kp = 0.25 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Kc

 

 

At 1100 K, Kp = 0.25 for the reaction

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g).

What is the value of Kc at this temperature?

 

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▶ Kc = Kp / (RT)^Δn

( Δn = 기체 생성물들의 몰수 - 기체 반응물들의 몰수 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6523 )

 

 

 

Δn = 2 - (2 + 1) = -1

 

 

 

Kc = Kp / (RT)^Δn

= 0.25 / (0.08206 × 1100)^(-1)

= 22.57

 

 

 

답: Kc = 23

 

 

 

 

[키워드] Kc와 Kp와 Kc, Kc Kp 관계 기준문서, Kp Kc 관계 기준문서