0.150 M 아세트산 35.0 mL를 0.150 M NaOH로 적정. 50.0 mL

0.150 M 아세트산 35.0 mL를 0.150 M NaOH로 적정. 50.0 mL

 

 

0.150 M 아세트산 시료 35.0 mL를 0.150 M NaOH로 적정한다.

다음 부피의 염기를 첨가한 후의 pH를 계산하시오

f) 50.0 mL

 

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▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ]

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> 아세트산의 몰수

= (0.150 mol/L) × (35.0/1000 L) = 0.00525 mol

 

 

 

당량점(= 중화점)에서 산이 모두 중화되었으므로,

당량점 이후부터 염기가 가해진 용액의 pH는

[강산 ← 강염기] 적정의 경우와 동일하게 계산한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2732 )

 

 

 

[참고] 짝염기(CH3COO^-)의 가수분해로 생성된 OH^- 이온의 양은

강염기(NaOH)에서 이온화된 OH^- 이온의 양에 비해,

매우 작기 때문에 무시한다.

 

 

 

첨가한 NaOH의 몰수를 계산하면,

(0.150 mol/L) × (50.0/1000 L) = 0.0075 mol NaOH

 

 

 

산-염기 중화반응

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)

 

산을 중화시키고 남은 염기의 몰수를 계산하면,

0.0075 – 0.00525 = 0.00225 mol NaOH

 

 

 

NaOH의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.00225 mol / [(35.0 + 50.0)/1000 L]

= 0.02647 M NaOH

 

 

 

NaOH는 강염기이므로, 100% 이온화된다고 가정하면,

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

[NaOH] = [OH^-] = 0.02647 M

 

 

 

pOH = -log[OH^-]

= -log(0.02647)

= 1.58

 

 

 

pH = 14.00 – pOH

= 14.00 - 1.58

= 12.42

 

 

 

[키워드] CH3COOH NaOH 적정 기준문서

 

 

 

[ 관련 예제 ] 0.150 M 아세트산 35.0 mL를 0.150 M NaOH로 적정

▶ 가한 염기의 부피 = 0 mL (적정 전) [ https://ywpop.tistory.com/15930 ]

▶ 가한 염기의 부피 = 17.5 mL (반-당량점) [ https://ywpop.tistory.com/15931 ]

▶ 가한 염기의 부피 = 34.5 mL [ https://ywpop.tistory.com/15932 ]

▶ 가한 염기의 부피 = 35.0 mL (당량점) [ https://ywpop.tistory.com/15933 ]

▶ 가한 염기의 부피 = 35.5 mL [ https://ywpop.tistory.com/15937 ]

▶ 가한 염기의 부피 = 50.0 mL [ https://ywpop.tistory.com/15938 ]