0.1 N H2SO4 용액으로 NaOH 3 g 300 mL 용액 중화

0.1 N H2SO4 용액으로 NaOH 3 g 300 mL 용액 중화

 

 

0.1 N H2SO4 용액으로

물 300 mL에 NaOH 3 g이 녹아있는 용액을 중화시키려고 한다.

이때 0.1 N H2SO4는 몇 mL가 필요한가?

 

 

0.1 N H2SO4 용액으로

NaOH 3 g이 녹아있는 300 mL 용액을 중화시키려고 한다.

이때 0.1 N H2SO4는 몇 mL가 필요한가?

 

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NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol

3 g / (40.00 g/mol) = 0.075 mol NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

= 0.075 mol / 0.300 L

= 0.25 mol/L

= 0.25 M

 

 

 

NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.25 M NaOH = 0.25 N NaOH

 

 

 

NV = N’V’

산의 eq수 = 염기의 eq수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(0.1 N) (? mL) = (0.25 N) (300 mL)

? = (0.25) (300) / (0.1) = 750 mL

 

 

 

 

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