0.150 M 아세트산 35.0 mL를 0.150 M NaOH로 적정. 0 mL
0.150 M 아세트산 시료 35.0 mL를 0.150 M NaOH로 적정한다.
다음 부피의 염기를 첨가한 후의 pH를 계산하시오
a) 0 mL
---> 적정 전, 약산 용액의 pH 계산
[참고] 약산-강염기 적정
[ https://ywpop.tistory.com/2736 ]
[참고] 1가 약산-1가 강염기 적정 문제를 풀이하는 방법은
100% 동일하다. 예외 없다. 무조건 같다.
따라서 본 연재 글에 나오는 계산식에서
① 약산의 Ka
② 약산의 몰농도와 부피
② 강염기의 몰농도와 부피
숫자(값)만 바꿔서 계산하면 된다.
> 아세트산의 Ka = 1.8×10^(-5)
x = [Ka × C]^(1/2)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
= [(1.8×10^(-5)) × 0.150]^(1/2)
= 0.001643 M = [H^+]
pH = –log[H^+]
= –log(0.001643)
= 2.7844
---> 적정 전, 약산 용액의 pH
답: pH = 2.78
[참고] 초기(처음) 아세트산의 몰수
= (0.150 mol/L) × (35.0/1000 L)
= 0.00525 mol
---> 이 몰수만큼 NaOH(의 몰수)를 가하면,
당량점에 도달한다.
[ 관련 예제 ] 0.150 M 아세트산 35.0 mL를 0.150 M NaOH로 적정
▶ 가한 염기의 부피 = 0 mL (적정 전) [ https://ywpop.tistory.com/15930 ]
▶ 가한 염기의 부피 = 17.5 mL (반-당량점) [ https://ywpop.tistory.com/15931 ]
▶ 가한 염기의 부피 = 34.5 mL [ https://ywpop.tistory.com/15932 ]
▶ 가한 염기의 부피 = 35.0 mL (당량점) [ https://ywpop.tistory.com/15933 ]
▶ 가한 염기의 부피 = 35.5 mL [ https://ywpop.tistory.com/15937 ]
▶ 가한 염기의 부피 = 50.0 mL [ https://ywpop.tistory.com/15938 ]
[여담]
0.100 M 젖산(lactic acid, HC3H5O3, pKa=3.86) 25.0 mL를
0.100 M NaOH 용액으로 적정하였다.
NaOH를 (1) 0.0 mL, (2) 8.0 mL, (3) 12.5 mL,
(4) 25.0 mL, (5) 26.0 mL를 첨가하였을 때
각각의 pH를 계산하시오.
---> 이걸 전부 문제 풀이해 주세요.
라는 식의 질문을 가끔씩 볼 수 있는데,
글의 맨 앞에서 언급한
“1가 약산-1가 강염기 적정 문제를 풀이하는 방법은
100% 동일하다. 예외 없다. 무조건 같다.”
라는 말의 의미는, 계산 방법만 알면,
( 계산 방법은 위 연재 글에 자세히 나온다. )
적정 문제는 눈 감고도 풀 수 있을 정도로
“아주, 매우, 엄청” 쉬운 문제라는 것이다.
왜?
“100% 동일하다. 예외 없다. 무조건 같다.”
이기 때문이다.
그런대도 저런 식의 질문에
답변이 달리지 않는 이유는
저걸 한 번에 전부 다 풀이하려면,
시간이
“아주, 매우, 엄청” 많이 걸리기 때문이다.
( 위 연재 글을 질문자 본인이
계산하고, 정리하고, 답변한다고 생각을 해 봐라,
과연 얼마나 시간이 걸릴지... )
저런 문제는
적정 부피당 1문제씩 나눠서 질문하면,
금방 답변을 받을 수 있다.
왜?
1가 약산-1가 강염기 적정 문제는 눈 감고도 풀 수 있을 정도로
아주, 매우, 엄청 쉬운 문제이기 때문에...
[키워드] CH3COOH NaOH 적정 기준, 약산-강염기 적정 기준, CH3COOH NaOH 적정 사전, 약산-강염기 적정 사전
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