물 32 mL + 글루코스 18 g 용액의 몰농도

물 32 mL + 글루코스 18 g 용액의 몰농도

 

 

물 32 mL에 글루코스 18 g을 용해시켰다.

이 용액의 몰농도를 계산하시오.

(유효숫자 3자리까지 표현.) (글루코스 MW 180)

단, 용액의 밀도는 용매의 밀도(1 g/mL)와 같다고 가정한다.

 

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용액 = 용질(글루코스) + 용매(물)

 

 

 

용질의 몰수 = 18 g / (180 g/mol) = 0.1 mol

 

 

 

물 32 mL = 물 32 g 이므로,

용액의 질량 = 18 g + 32 g = 50 g

 

 

 

용액의 부피 = 50 g / (1 g/mL) = 50 mL = 0.050 L

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.1 mol / 0.050 L

= 2.00 mol/L

= 2.00 M

 

 

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용액과 용매를 구분하는 연습이 필요합니다.

 

 

이것은 학생만의 책임은 아닙니다.

개념 없는 엉터리 출제자 탓도 있습니다.

 

 

“글루코스 18 g이 녹아있는 물 32 mL의 몰농도를 계산하시오.”

와 같이 아무 생각 없이 문제를 내는 출제자가 많은 것은 사실입니다.

용질이 용매 안에 녹아있을 수는 없습니다.

용질, 용매, 둘 다 순물질이기 때문입니다.

 

 

“글루코스 18 g이 용해되어있는 용액 32 mL의 몰농도를 계산하시오.”

라면, 이 용액의 몰농도는 다음과 같습니다.

몰농도 = (18 / 180) / 0.032 = 3.13 M

 

 

 

 

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