0.1 N H2SO4 용액으로 NaOH 3 g 300 mL 용액 중화
0.1 N H2SO4 용액으로
물 300 mL에 NaOH 3 g이 녹아있는 용액을 중화시키려고 한다.
이때 0.1 N H2SO4는 몇 mL가 필요한가?
0.1 N H2SO4 용액으로
NaOH 3 g이 녹아있는 300 mL 용액을 중화시키려고 한다.
이때 0.1 N H2SO4는 몇 mL가 필요한가?
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NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol
3 g / (40.00 g/mol) = 0.075 mol NaOH
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )
= 0.075 mol / 0.300 L
= 0.25 mol/L
= 0.25 M
NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )
0.25 M NaOH = 0.25 N NaOH
NV = N’V’
산의 eq수 = 염기의 eq수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )
(0.1 N) (? mL) = (0.25 N) (300 mL)
? = (0.25) (300) / (0.1) = 750 mL
[키워드] 뭘 모르는 출제자 기준문서
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