0.269 M HBr 용액의 pH

0.269 M HBr 용액의 pH

 

 

KOH의 0.2481 M 용액을 사용하여

0.269 M HBr 30.00 mL를 적정한다.

부피는 첨가된 만큼 늘어난다고 가정한다.

KOH가 첨가되기 전 pH는 얼마인가?

 

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▶ 참고: 강산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2732 ]

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KOH가 첨가되기 전, 즉 적정 전이므로,

용액의 pH는 강산의 농도에 의해 결정된다.

 

 

 

HBr은 강산이므로, 100% 이온화 된다고 가정하면,

HBr(aq) → H^+(aq) + Br^-(aq)

[HBr] = [H^+] = 0.269 M

 

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(0.269)

= 0.57