약산의 짝염기. 0.22 M RbCN 용액의 pH

약산의 짝염기. 0.22 M RbCN 용액의 pH

 

 

Calculate the pH of a 0.22 M solution of RbCN.

 

---------------------------------------------------

 

HCN의 Ka = 4.9×10^(-10)

( 자료 https://ywpop.tistory.com/4736 )

 

 

RbCN은 가용성염이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정하면,

RbCN(aq) → Rb^+(aq) + CN^-(aq)

[RbCN] = [CN^-] = 0.22 M

 

 

약산(HCN)의 짝염기(CN^-)는 비교적 강한 염기이므로,

가수분해 반응 결과 OH^- 이온이 생성된다.

CN^-(aq) + H2O(l) ⇌ HCN(aq) + OH^-(aq)

Kh = Kb = Kw / Ka

= 10^(-14) / (4.9×10^(-10))

= 2.04×10^(-5)

 

 

Kb = [HCN][OH^-] / [CN^-] = (x)(x) / (C-x)

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

C-x ≒ C 라 가정하면,

2.04×10^(-5) = x^2 / 0.22

x = [(2.04×10^(-5)) × 0.22]^(1/2)

= 0.00212 M = [OH^-]

 

 

pH = 14 - (-log(0.00212)) = 11.3

 

 

답: pH = 11.3

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10360 ] 0.25 M NH4Br 용액의 pH

 

 

 

[키워드] 약산의 짝염기는 비교적 강한 염기 기준문서, 약염기의 짝산은 비교적 강한 산 기준문서