전지 반응식 완성하기. 4Au^3+ + 12OH^- → 4Au + 3O2 + 6H2O
---------------------------------------------------
표준 환원 전위
Au^3+ + 3e^- → Au ... E = +1.50
O2 + 2H2O + 4e^- → 4OH^- ... E = +0.40
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 )
반쪽 반응식을 쓰면,
산화: 4OH^- → O2 + 2H2O + 4e^-
환원: Au^3+ + 3e^- → Au
주고받은(이동한) 전자 수를 같도록 하면,
산화: 4OH^- → O2 + 2H2O + 4e^- (×3)
환원: Au^3+ + 3e^- → Au (×4)
산화: 12OH^- → 3O2 + 6H2O + 12e^-
환원: 4Au^3+ + 12e^- → 4Au
반쪽 반응식을 더하면,
4Au^3+ + 12OH^- → 4Au + 3O2 + 6H2O
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| IBr 0.025 atm이 2.0 L 용기에 들어있다면 (1) | 2019.12.10 |
|---|---|
| 49.0% 황산 용액(d 1.8)의 몰농도 (1) | 2019.12.10 |
| 약산의 짝염기. 0.22 M RbCN 용액의 pH (0) | 2019.12.10 |
| 전지 반응식 완성하기. 4Fe^2+ + O2 + 4H^+ → 4Fe^3+ + 2H2O (0) | 2019.12.10 |
| Ag2CrO4의 용해도곱상수. Ag^+의 농도가 2.0×10^-4 M (1) | 2019.12.09 |
| redox balance. HCOOH + MnO4^- → CO2 + Mn^2+ (acidic) (2) | 2019.12.08 |
| redox balance. CrO4^2- + SO3^2- → Cr^3+ + SO4^2- (basic) (0) | 2019.12.08 |
| 열용량과 비열. -10℃ 얼음 5.00 g을 20℃ 물로 (J) (2) | 2019.12.08 |
댓글