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전지 반응식 완성하기. 4Au^3+ + 12OH^- → 4Au + 3O2 + 6H2O
---------------------------------------------------
표준 환원 전위
Au^3+ + 3e^- → Au ... E = +1.50
O2 + 2H2O + 4e^- → 4OH^- ... E = +0.40
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 )
반쪽 반응식을 쓰면,
산화: 4OH^- → O2 + 2H2O + 4e^-
환원: Au^3+ + 3e^- → Au
주고받은(이동한) 전자 수를 같도록 하면,
산화: 4OH^- → O2 + 2H2O + 4e^- (×3)
환원: Au^3+ + 3e^- → Au (×4)
산화: 12OH^- → 3O2 + 6H2O + 12e^-
환원: 4Au^3+ + 12e^- → 4Au
반쪽 반응식을 더하면,
4Au^3+ + 12OH^- → 4Au + 3O2 + 6H2O
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