Ba(OH)2 침전. 0.642 M Ba(NO3)2 80.5 mL + 0.743 M KOH 44.5 mL

Ba(OH)2 침전. 0.642 M Ba(NO3)2 80.5 mL + 0.743 M KOH 44.5 mL

 

 

0.642 M Ba(NO3)2 80.5 mL를 0.743 M KOH 44.5 mL와 혼합하면 Ba(OH)2 침전이 생긴다. 몇 g의 Ba(OH)2가 생길 것으로 예상하는가?

 

 

When 80.5 mL of 0.642 M Ba(NO3)2 are mixed with 44.5 mL of 0.743 M KOH, a precipitate of Ba(OH)2 forms. How many grams of Ba(OH)2 do you expect?

 

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각 반응물의 몰수를 계산하면,

(0.642 mol/L) × 0.0805 L = 0.05168 mol Ba(NO3)2

(0.743 mol/L) × 0.0445 L = 0.03306 mol KOH

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

Ba(NO3)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KNO3

 

 

Ba(NO3)2 : KOH = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.05168 mol Ba(NO3)2와 반응하는 KOH의 몰수를 계산하면,

Ba(NO3)2 : KOH = 1 : 2 = 0.05168 mol : ? mol

? = 2 × 0.05168 = 0.10336 mol KOH

---> KOH는 이만큼 없다. 부족하다?

---> 한계반응물은 KOH.

( 한계반응물 설명 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

한계반응물이 생성물의 양을 결정하므로,

침전되는 Ba(OH)2의 몰수를 계산하면,

KOH : Ba(OH)2 = 2 : 1 = 0.03306 mol : ? mol

? = 0.03306 / 2 = 0.01653 mol Ba(OH)2

 

 

Ba(OH)2의 몰질량 = 171.34 g/mol 이므로,

0.01653 mol Ba(OH)2의 질량을 계산하면,

0.01653 mol × (171.34 g/mol) = 2.832 g Ba(OH)2

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 2.83 g

 

 

 

[키워드] 0.642 M Ba(NO3)2 80.5 mL 0.743 M KOH 44.5 mL Ba(OH)2