redox balance. CrO4^2- + SO3^2- → Cr^3+ + SO4^2- (basic)

redox balance. CrO4^2- + SO3^2- → Cr^3+ + SO4^2- (basic)

산화-환원 반응 완성하기. SO3^2- + CrO4^2- → Cr^3+ + SO4^2-

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)

https://ywpop.tistory.com/6321

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: SO3^2- → SO4^2- (S의 산화수는 +4에서 +6으로 증가, SO3^2-는 산화됨.)

환원: CrO4^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, CrO4^2-는 환원됨.)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: SO3^2- + H2O → SO4^2- + 2H^+

환원: CrO4^2- + 8H^+ → Cr^3+ + 4H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: SO3^2- + H2O → SO4^2- + 2H^+ + 2e^-

환원: CrO4^2- + 8H^+ + 3e^- → Cr^3+ + 4H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: SO3^2- + H2O → SO4^2- + 2H^+ + 2e^- (×3)

환원: CrO4^2- + 8H^+ + 3e^- → Cr^3+ + 4H2O (×2)

 

산화: 3SO3^2- + 3H2O → 3SO4^2- + 6H^+ + 6e^-

환원: 2CrO4^2- + 16H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 8H2O

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

3SO3^2- + 2CrO4^2- + 10H^+ → 3SO4^2- + 2Cr^3+ + 5H2O

 

 

※ 산성 용액 조건이면, 5단계에서 반응식이 완성된다.

그러나 염기성 용액 조건이므로, 반응식에 존재하는 H^+를 OH^-로 바꿔줘야 된다.

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액). 끝.

3SO3^2- + 2CrO4^2- + 10H^+ + 10OH^-

→ 3SO4^2- + 2Cr^3+ + 5H2O + 10OH^-

 

3SO3^2- + 2CrO4^2- + 10H2O

→ 3SO4^2- + 2Cr^3+ + 5H2O + 10OH^-

 

3SO3^2- + 2CrO4^2- + 5H2O → 3SO4^2- + 2Cr^3+ 10OH^-

 

 

 

[참고]

3SO3^2- + 2CrO4^2- + 5H2O → 3SO4^2- + 2Cr(OH)3 + 4OH^-

 

 

 

[키워드] redox CrO4^2- + SO3^2-, redox SO3^2- + CrO4^2-