0.25 M NH4Br 용액의 pH

0.25 M NH4Br 용액의 pH

0.25 M NH4Cl 용액의 pH

단, NH3의 Kb = 1.8×10^(–5), Kw = 1.0×10^(–14)

 

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NH4Br은 가용성염이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정합니다.

NH4Br(aq) → NH4^+(aq) + Br^-(aq)

[NH4Br] = [NH4^+] = 0.25 M

 

 

 

NH4^+ 이온은 약염기인 NH3의 짝산이므로,

( 약염기의 짝산은 비교적 강한 산이므로, )

물과 가수분해 반응이 일어납니다.

NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq)

 

 

 

이 반응의 평형상수 식은 다음과 같습니다.

Kh = Ka = [NH3][H3O^+] / [NH4^+]

 

 

 

Ka는 다음 관계식으로부터 계산합니다.

Ka = Kw / Kb

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

 

= (1.0×10^(–14)) / (1.8×10^(–5)) = 5.56×10^(-10)

 

 

 

평형상수 식에 값들을 대입해서 x를 계산합니다.

Ka = (x) (x) / (C-x) ≒ x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

5.56×10^(-10) = x^2 / (0.25)

 

x = [(5.56×10^(-10)) (0.25)]^(1/2)

= 1.18×10^(-5) M = [H^+]

 

 

 

0.25 M × (5/100) = 0.0125 M > 1.18×10^(-5) M

---> 5% 검증 통과.

 

 

 

pH = -log[H^+] = -log(1.18×10^(-5)) = 4.93

 

 

 

답: pH = 4.93

 

 

 

[ 검산용 공식 ]

pH = -log( [ ( (1.0×10^(–14)) / (Kb) ) (초기농도) ]^(1/2) )

= -log( [ ( (1.0×10^(–14)) / (1.8×10^(–5)) ) (0.25) ]^(1/2) )

= 4.93

 

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0.20 M NaNO2 용액의 pH

HNO2의 Ka = 4.6×10^(-4)

 

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NO2^- 이온은 약산인 HNO2의 짝염기.

( 약산의 짝염기는 비교적 강한 염기. )

 

 

pOH = -log( [ ( (1.0×10^(–14)) / (Ka) ) (초기농도) ]^(1/2) )

= -log( [ ( (1.0×10^(–14)) / (4.6×10^(-4)) ) (0.20) ]^(1/2) )

= 5.68

 

 

pH = 14 – pOH = 14 – 5.68 = 8.32

 

 

 

 

[키워드] 짝산 용액의 pH 기준문서, 짝염기 용액의 pH 기준문서