Ag2CrO4의 용해도곱상수. Ag^+의 농도가 2.0×10^-4 M

Ag2CrO4의 용해도곱상수. Ag^+의 농도가 2.0×10^-4 M

 

 

Ag2CrO4 포화 용액에서 Ag^+의 농도가 2.0×10^-4 M이라면

Ag2CrO4의 용해도적의 값은?

 

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Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag^+(aq) + CrO4^2-(aq)

Ksp = [Ag^+]^2 [CrO4^2-]

= (2s)^2 (s) = 4s^3

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/8434 )

 

 

2s = 2.0×10^(-4) M 이므로,

s = (2.0×10^(-4)) / 2

 

 

Ksp = 4s^3

= 4 × ((2.0×10^(-4)) / 2)^3

= 4.0×10^(-12)

 

 

답: 4.0×10^(-12)

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3909 ] Ag2CrO4 포화 용액 중의 [Ag^+]의 농도는?