전지 반응식 완성하기. 4Fe^2+ + O2 + 4H^+ → 4Fe^3+ + 2H2O

전지 반응식 완성하기. 4Fe^2+ + O2 + 4H^+ → 4Fe^3+ + 2H2O

 

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표준 환원 전위

O2 + 4H^+ 4e^- → 2H2O ... E = +1.23

Fe^3+ + e^- → Fe^2+ ... E = +0.77

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 )

 

 

반쪽 반응식을 쓰면,

산화: Fe^2+ → Fe^3+ + e^-

환원: O2 + 4H^+ 4e^- → 2H2O

 

 

주고받은(이동한) 전자 수를 같도록 하면,

산화: Fe^2+ → Fe^3+ + e^- (×4)

환원: O2 + 4H^+ 4e^- → 2H2O

 

산화: 4Fe^2+ → 4Fe^3+ + 4e^-

환원: O2 + 4H^+ 4e^- → 2H2O

---> 이동한 전자 수는 4. 즉, n = 4 mol.

 

 

반쪽 반응식을 더하면,

4Fe^2+ + O2 + 4H^+ → 4Fe^3+ + 2H2O

 

 

 

[참고] 표준 기전력

E°cell = E°red(환원전극) - E°red(산화전극)

= (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위)

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4558 )

= (+1.23) - (+0.77) = +0.46 V