redox balance. MnO4^- + S2O3^2- → Mn^2+ + S4O6^2- (acidic)

redox balance. MnO4^- + S2O3^2- → Mn^2+ + S4O6^2- (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. S2O3^2- + MnO4^- → Mn^2+ + S4O6^2-

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

https://ywpop.tistory.com/4264

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: S2O3^2- → S4O6^2- (S의 산화수는 +2에서 +2.5로 증가, S2O3^2-는 산화됨.)

환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.)

( S2O3^2-의 산화수 설명 https://ywpop.tistory.com/9705 )

( S4O6^2-의 산화수 설명 https://ywpop.tistory.com/8596 )

( MnO4^-의 산화수 설명 https://ywpop.tistory.com/9707 )

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2S2O3^2- → S4O6^2-

환원: MnO4^- + 8H^+ → Mn^2+ + 4H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2S2O3^2- → S4O6^2- + 2e^-

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2S2O3^2- → S4O6^2- + 2e^- (×5)

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O (×2)

 

산화: 10S2O3^2- → 5S4O6^2- + 10e^-

환원: 2MnO4^- + 16H^+ + 10e^- → 2Mn^2+ + 8H2O

 

 

5. 반쪽 반응 더하기. 끝.

2MnO4^- + 10S2O3^2- + 16H^+ → 2Mn^2+ + 5S4O6^2- + 8H2O

 

 

 

[키워드] redox MnO4^- + S2O3^2-, redox S2O3^2- + MnO4^-