0.1 M C2H5NH2 용액에서 [H^+]와 [OH^-]

0.1 M C2H5NH2 용액에서 [H^+]와 [OH^-]

 

 

25℃의 0.1 M C2H5NH2 용액에서 [H3O^+]와 [OH^-]를 구하시오.

 

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C2H5NH2(aq) + H2O(l) ⇌ C2H5NH3^+(aq) + OH^-(aq)

 

Kb = [C2H5NH3^+][OH^-] / [C2H5NH2] = 5.6×10^-4

( Kb 자료 https://ywpop.tistory.com/8804 )

 

 

Kb = x^2 / (0.1 - x) = 5.6×10^-4

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

x^2 + 5.6×10^(-4)x - 5.6×10^(-5) = 0

 

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3302 )

x = 0.00721 M = 7.21×10^(-3) M = [OH^-]

 

 

[H^+] = 10^(-14) / 0.00721 = 1.39×10^(-12) M

 

 

 

[키워드] 염기성 용액에서 [H^+]와 [OH^-] 기준문서, 약염기 용액에서 [H^+]와 [OH^-] 기준문서