밀도가 1.095인 염산 용액 25.0 mL를 취하여 증류수를 가해 500 mL

밀도가 1.095인 염산 용액 25.0 mL를 취하여 증류수를 가해 500 mL

 

 

밀도가 1.095인 염산 용액 25.0 mL를 취하여 증류수를 가해 500 mL가 되게 묽히면 몇 N 용액이 되는가?

(단, 밀도 1.095인 염산 용액은 19.9% HCl 용액임. HCl의 화학식량 = 36.5)

 

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염산 용액 25.0 mL의 질량

= 25.0 mL × (1.095 g/mL) = 27.375 g 용액

 

 

27.375 g 용액 속에 들어있는 HCl의 질량

= 27.375 g × (19.9/100) = 5.447625 g HCl

 

 

5.4476 g HCl의 몰수

= 5.447625 g / (36.5 g/mol) = 0.14925 mol HCl

 

 

용액의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.14925 mol / 0.500 L

= 0.2985 M

 

 

HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 당량수 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )

0.2985 M = 0.2985 N

 

 

답: 0.2985 N

 

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[참고] 19.9% 염산(d 1.095, FW 36.5)으로 0.2985 M HCl 500 mL 만들기

0.2985 M HCl 용액 500 mL 제조에 필요한 19.9% 염산 용액(d 1.095, FW 36.5)의 부피를 공식으로 계산하면,

= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / 순도 / 밀도

= (0.2985) × (0.500) × (36.5) / (19.9/100) / (1.095)

= 25.0 mL

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 )