식초 정량분석. 식초 8.4657 g

식초 정량분석. 식초 8.4657 g

 

 

식초 8.4657 g을 메스플라스크(100 mL)에 정량적으로 옮기고 표선까지 물을 채웠다.

이 용액 20 mL를 취하여 0.1 N NaOH 용액(f=1.0451)으로 적정하여 14.5 mL가 소비되었다.

식초 중의 아세트산(CH3COOH)의 질량 백분율(%)은 얼마인가?

단, 아세트산의 분자량은 60이다.

 

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반응한 NaOH의 eq수 = 반응한 CH3COOH의 eq수

NV = N’V’ = eq

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(0.1 N) (1.0451) (0.0145 L) = 0.001515395 eq CH3COOH

 

 

 

CH3COOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 당량수 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.001515395 eq = 0.001515395 mol CH3COOH

 

 

 

CH3COOH의 몰질량 = 60 g/mol 이므로,

0.001515395 mol × (60 g/mol) = 0.0909237 g CH3COOH

---> 시료 20 mL 중 질량

 

 

 

0.0909237 g × (100 mL / 20 mL) = 0.4546185 g CH3COOH

---> 시료 100 mL 중 질량

 

 

 

CH3COOH의 질량 백분율(%)을 계산하면,

(0.4546185 g / 8.4657 g) × 100 = 5.37%

 

 

 

답: 5.37%

 

 

 

 

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