728x170
0.150 M HCl 용액 50.0 mL + 0.200 M NaOH 40.0 mL
0.150 M HCl 용액 50.0 mL와 0.200 M NaOH 40.0 mL를 혼합하였다.
이 용액은 산성, 중성, 알칼리성 중에서 어느 것인가?
또한 과잉으로 존재하는 것의 노르말농도를 계산하여라.
---------------------------------------------------
0.150 M HCl 용액 50.0 mL에 존재하는 H^+의 몰수
= (0.150 mol/L) × 0.0500 L = 0.00750 mol
0.200 M NaOH 40.0 mL에 존재하는 OH^-의 몰수
= (0.200 mol/L) × 0.0400 L = 0.00800 mol
H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)
H^+ : OH^- = 1 : 1 반응하므로,
산-염기 반응 후 남는 이온의 몰수를 계산하면,
0.00800 - 0.00750 = 0.00050 mol OH^-
---> 알칼리성 용액
과잉으로 존재하는 것의 몰농도
= 0.00050 mol / (0.0500+0.0400 L) = 0.00556 M
NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,
( 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )
0.00556 M = 0.00556 N
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
0.6 M HCl 용액 300 mL를 희석하여 0.15 M 용액 (0) | 2019.05.14 |
---|---|
0.15 M NaOH 용액 150 mL를 400 mL로 희석 (0) | 2019.05.14 |
식초 정량분석. 식초 8.4657 g (0) | 2019.05.14 |
KMnO4의 노르말농도. 0.337 g Na2C2O4 + KMnO4 43.5 mL (0) | 2019.05.14 |
0.1 M C2H5NH2 용액에서 [H^+]와 [OH^-] (0) | 2019.05.14 |
0.5 M NaOH 용액으로 레몬주스 0.3 L를 적정 (0) | 2019.05.14 |
밀도가 1.095인 염산 용액 25.0 mL를 취하여 증류수를 가해 500 mL (0) | 2019.05.14 |
I2 2.486 g과 반응하는데 필요한 0.250 M Na2S2O3 용액 (0) | 2019.05.14 |
댓글