KMnO4의 노르말농도. 0.337 g Na2C2O4 + KMnO4 43.5 mL

KMnO4의 노르말농도. 0.337 g Na2C2O4 + KMnO4 43.5 mL

 

 

Na2C2O4 0.337 g을 취하여 황산을 가하여 황산산성으로 만든 다음 KMnO4 표준용액으로 적정하여 43.5 mL가 소비되었다. KMnO4 표준용액의 노르말농도(meq.w/mL)는 얼마인가? 단, Na2C2O4의 화학식량은 134.00이다.

 

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Na2C2O4의 몰질량 = 134.00 g/mol 이므로

0.337 g Na2C2O4의 몰수를 계산하면,

0.337 g / (134.00 g/mol) = 0.00251493 mol Na2C2O4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Na2C2O4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

Na2C2O4의 eq수를 계산하면,

0.00251493 mol × (2 eq/mol) = 0.00502986 eq Na2C2O4

 

 

 

1당량 대 1당량 반응하므로,

반응한 KMnO4의 eq수 역시 0.00502986 eq.

( 몰농도 또는 mol수 계산과 달리,

노르말농도 또는 eq수 계산할 때는 균형 맞춘 화학 반응식이 필요 없다. 왜?

당량은 항상 1당량 : 1당량 반응하므로. )

 

 

 

KMnO4 용액의 노르말농도를 계산하면,

0.00502986 eq / 0.0435 L

= 0.115629 eq/L

= 0.115629 meq/mL

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

 

 

KMnO4 용액의 노르말농도를 한 번에 계산하면,

Na2C2O4의 질량(g) / Na2C2O4의 몰질량 × Na2C2O4의 당량수 / KMnO4의 부피(L)

= 0.337 / 134.00 × 2 / 0.0435 = 0.115629 eq/L

 

 

 

답: 0.116 N

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10673 ] KMnO4 용액의 노르말농도. 0.2632 g Na2C2O4 + KMnO4 용액 38.26 mL

 

 

 

[키워드] Na2C2O4 + KMnO4 기준문서, KMnO4 + Na2C2O4 기준문서