0.150 M HCl 용액 50.0 mL + 0.200 M NaOH 40.0 mL

0.150 M HCl 용액 50.0 mL + 0.200 M NaOH 40.0 mL

 

 

0.150 M HCl 용액 50.0 mL와 0.200 M NaOH 40.0 mL를 혼합하였다.

이 용액은 산성, 중성, 알칼리성 중에서 어느 것인가?

또한 과잉으로 존재하는 것의 노르말농도를 계산하여라.

 

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0.150 M HCl 용액 50.0 mL에 존재하는 H^+의 몰수

= (0.150 mol/L) × 0.0500 L = 0.00750 mol

 

 

0.200 M NaOH 40.0 mL에 존재하는 OH^-의 몰수

= (0.200 mol/L) × 0.0400 L = 0.00800 mol

 

 

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

H^+ : OH^- = 1 : 1 반응하므로,

산-염기 반응 후 남는 이온의 몰수를 계산하면,

0.00800 - 0.00750 = 0.00050 mol OH^-

---> 알칼리성 용액

 

 

과잉으로 존재하는 것의 몰농도

= 0.00050 mol / (0.0500+0.0400 L) = 0.00556 M

 

 

NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )

0.00556 M = 0.00556 N