탄산나트륨은 염기성. Na2CO3 acid or base

탄산나트륨은 염기성. Na2CO3 acid or base

 

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Na2CO3는 가용성염이므로,

물에서 100% 이온화된다고 가정한다.

Na2CO3(aq) → 2Na^+(aq) + CO3^2-(aq)

 

 

 

CO3^2-는 약산인 HCO3^-의 짝염기.

HCO3^-(aq) → H^+(aq) + CO3^2-(aq)

 

 

 

약산의 짝염기는 비교적 강한 염기이므로,

가수분해 반응 결과 OH^- 이온이 생성된다.

CO3^2-(aq) + H2O(l) ⇌ HCO3^-(aq) + OH^-(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5502 )

 

---> Na2CO3 수용액은 염기성.

---> Na2CO3를 물에 용해시키면,

결국에는 OH^- 이온을 내놓기 때문에,

Na2CO3는 염기성 물질이다.

---> 탄산나트륨 수용액에 페놀프탈레인 지시약을 떨어트리면,

분홍색(붉은색)이 나타난다.

 

 

 

 

[참고] 짝산-짝염기 쌍

CO3^2-(aq) + H2O(l) ⇌ HCO3^-(aq) + OH^-(aq)

> 염기 CO3^2-의 짝산 = HCO3^-

> 산 H2O의 짝염기 = OH^-

 

 

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반응형

 

▶ 탄산나트륨(Na2CO3)은 염기성 염, 즉 염기(base)이다.

왜냐하면,

 

① 약산 + 강염기 반응 결과, 생성된 염이다.

H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4300 )

 

 

② 탄산나트륨은 산과 반응하여, 염과 물(+이산화탄소)을 생성한다.

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2

( 산-염기 중화반응에서, 산과 반응하는 염기 역할을 한다. )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5873 ] 탄산칼슘은 염기성

 

 

 

[키워드] 탄산나트륨은 염기성 염 기준문서, Na2CO3는 염기성 염 기준문서, acid or base 기준문서, 염의 산도 기준문서, 염 수용액의 산도 기준문서