반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형481 5종류 수용액의 몰농도 0.10 M pH값 나열 5종류 수용액의 몰농도 0.10 M pH값 나열 아래 5종류 수용액의 몰농도를 0.10 mol/L라 할 때, pH값이 작은 것부터 나열하라. 가. 염산 나. 수산화칼륨 다. 아세트산 라. 암모니아 마. 염화칼슘 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 강산 강염기 [ https://ywpop.tistory.com/7421 ] ▶ 참고: 산성염 염기성염 [ https://ywpop.tistory.com/4300 ] 가. 염산, HCl ---> 강산 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7538 ) 나. 수산화칼륨, KOH ---> 강염기 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4025 ) 다. 아세트산, CH3.. 2021. 7. 18. 0.10 M NaOH 0.10 M HC7H5O2 Ka = 6.4×10^(-5) 100.0 mL 0.10 M NaOH 0.10 M HC7H5O2 Ka = 6.4×10^(-5) 100.0 mL Calculate the pH at the halfway point and at the equivalence point for each of the following titrations. a) 100.0 mL of 0.10 M HC7H5O2 (Ka = 6.4×10^(-5)) titrated by 0.10 M NaOH --------------------------------------------------- 약산-강염기 적정 시, 반-당량점에서의 pH = pKa ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10228 ) pH = –log(6.4×10^(-5)) = 4.19 ---> 반-당량점에서의 p.. 2021. 7. 8. 산성염 Na2CO3 NH4NO3 CH3COONa CaCl2 산성염 Na2CO3 NH4NO3 CH3COONa CaCl2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산성염 염기성염 중성염 [ https://ywpop.tistory.com/4300 ] Na2CO3 ---> CO3^2-는 약산(HCO3^-)의 짝염기 ---> 염기성염 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11140 ) NH4NO3 ---> NH4^+는 약염기(NH3)의 짝산 ---> 산성염 CH3COONa ---> CH3COO^-는 약산(CH3COOH)의 짝염기 ---> 염기성염 CaCl2 ---> 중성염 답: NH4NO3 2021. 6. 28. 짝산 짝염기 쌍. H2CO3(aq) + H2O(l) 짝산 짝염기 쌍. H2CO3(aq) + H2O(l) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 짝산 짝염기 쌍 [ https://ywpop.tistory.com/2700 ] --------------------------------------------------- H2CO3(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + HCO3^-(aq) 산 + 염기 ⇌ 짝산 + 짝염기 > H2CO3(aq)의 짝염기 = HCO3^-(aq) > H2O(l)의 짝산 = H3O^+(aq) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6264 ] 약산의 짝염기는 강염기? 이 표현의 의미를 제대로 알자 [키워드] H2CO3 + H2O 기준문서 2021. 6. 28. 1.26 g aspirin MW 180 500 mL pH 2.6 Ka 1.26 g aspirin MW 180 500 mL pH 2.6 Ka 1.26 g 아스피린 (MW 180) 을 포함하는 용액 500 mL 의 pH가 2.6일 때 Ka를 구하시오. --------------------------------------------------- 1.26 g / (180 g/mol) = 0.00700 mol aspirin ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 0.00700 mol / 0.500 L = 0.0140 mol/L = 0.0140 M pH = –log[H^+] = 2.6 [H^+] = 10^(-2.6) M = x Ka = (x) (x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory... 2021. 6. 27. 10^(-12) M HCl 용액의 pH 10^(-12) M HCl 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 매우 묽은 염산 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/4214 ] --------------------------------------------------- [H^+] = [물의 H^+ 이온] + [HCl의 H^+ 이온] = (1.0×10^(-7) M) + (10^(-12) M) = 1.00001×10^(-7) M pH = –log[H^+] = –log(1.00001×10^(-7)) = 6.999996 답: 약 pH = 7 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11534 ] 5.0×10^(-8) M HCl 용액의 .. 2021. 6. 24. 0.05 M Ba(OH)2 용액의 pH 0.05 M Ba(OH)2 용액의 pH --------------------------------------------------- Ba(OH)2는 강염기이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10085 ) 물에서 100% 이온화된다고 가정하면, Ba(OH)2(aq) → Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq) Ba(OH) : OH^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로, [OH^-] = 2 × (0.05 M) = 0.1 M pOH = –log[OH^-] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) = –log(0.1) = 1 pH = 14.00 – pOH = 14.00 – 1 = 13 답: pH = 13 [키워드] Ba(OH)2 용액의 pH 기준문서,.. 2021. 6. 24. 해리도가 10%인 0.1 M HNO2 용액의 pH 해리도가 10%인 0.1 M HNO2 용액의 pH 0.1 M HNO2의 해리도가 10%일 때 --------------------------------------------------- 10%이므로, 해리도가 아닌 해리 백분율임. 해리 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 ) 10% = ([H^+]_평형 / 0.1 M) × 100 [H^+]_평형 = 10 × 0.1 / 100 = 0.01 M pH = –log[H^+] = –log(0.01) = 2 답: pH = 2 2021. 6. 24. NH4^+가 약산이여서 NH3는 강염기 NH4^+가 약산이여서 NH3는 강염기 암모니아(NH3)는 약염기인데, “NH4^+가 약산이여서 암모니아는 강염기” 라고 설명하는 이유 --------------------------------------------------- NH4^+의 Ka보다 NH3의 Kb가 더 크기 때문입니다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/18441 ) 단, 이때 강염기의 의미는 NaOH와 같은 강염기가 아닌, 비교적 강한, 상대적으로 강하다는 의미입니다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6264 ) [키워드] NH3는 강염기 기준문서, 암모니아는 강염기 기준문서 2021. 6. 22. 제산제 효과. NaHCO3 6 g과 Mg(OH)2 2 g 제산제 효과. NaHCO3 6 g과 Mg(OH)2 2 g NaHCO3 6 g과 Mg(OH)2 2 g 중 어느 제산제가 위산을 더 많이 제거하는가? --------------------------------------------------- NaHCO3의 몰질량 = 84.01 g/mol 6 g / (84.01 g/mol) = 0.07142 mol NaHCO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) NaHCO3(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) NaHCO3 : HCl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 0.07142 mol NaHCO3가 제거하는 HCl의 몰수 = 0.07142 mol Mg(OH)2의 몰질량 = 58.32 g/mol.. 2021. 6. 14. 이전 1 ··· 28 29 30 31 32 33 34 ··· 49 다음 반응형