0.10 M NaOH 0.10 M HC7H5O2 Ka = 6.4×10^(-5) 100.0 mL

0.10 M NaOH 0.10 M HC7H5O2 Ka = 6.4×10^(-5) 100.0 mL

 

 

Calculate the pH at the halfway point and at the equivalence point

for each of the following titrations.

a) 100.0 mL of 0.10 M HC7H5O2 (Ka = 6.4×10^(-5))

titrated by 0.10 M NaOH

 

---------------------------------------------------

 

약산-강염기 적정 시,

반-당량점에서의 pH = pKa

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10228 )

 

pH = –log(6.4×10^(-5)) = 4.19

---> 반-당량점에서의 pH

 

 

 

 

약산-강염기 적정 시,

약산의 짝염기는 비교적 강한 염기.

---> 가수분해로 인해, 당량점에서의 pH > 7

( 참고 https://ywpop.tistory.com/15933 )

 

 

 

약산의 몰수 = (0.10 mol/L) (0.1000 L) = 0.010 mol

 

짝염기의 몰농도 = 0.010 mol / 0.2000 L = 0.050 M

 

 

 

Kh = Kb = Kw / Ka

= (10^(-14)) / (6.4×10^(-5))

= 1.5625×10^(-10)

 

 

 

x = [Kb × C]^(1/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= [(1.5625×10^(-10)) × 0.050]^(1/2)

= 2.7951×10^(-6) M = [OH^-]

 

 

 

pH = 14.00 – (–log(2.7951×10^(-6))) = 8.45

---> 당량점에서의 pH

 

 

 

 

[키워드] 반-당량점 기준문서, 반-당량점 pH 기준문서, 약산-강염기 적정 기준문서