0.05 M Ba(OH)2 용액의 pH

0.05 M Ba(OH)2 용액의 pH

 

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Ba(OH)2는 강염기이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10085 )

 

물에서 100% 이온화된다고 가정하면,

Ba(OH)2(aq) → Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq)

 

 

 

Ba(OH) : OH^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

[OH^-] = 2 × (0.05 M) = 0.1 M

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

= –log(0.1)

= 1

 

 

 

pH = 14.00 – pOH

= 14.00 – 1

= 13

 

 

 

답: pH = 13

 

 

 

 

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