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화학

[화학 반응 속도] 속도 법칙과 반응 차수

by 영원파란 2014. 7. 9.

AdSense@ywpop

[화학 반응 속도] 속도 법칙과 반응 차수

 

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반응 속도는 평균값(평균 속도)임을 알고 있다.

 

즉, 반응이 일어나는 동안 특정 시간 영역(구간),

가령, 5~15, 10~30초를 선택하여,

그 때의 반응물[또는 생성물]의 농도를 측정하여,

반응 속도를 구했다.

 

 

 

그런데...

 

대부분의 화학 반응은 반응 초반부에 거의 다 일어나 버린다.

 

따라서 반응이 진행됨에 따라,

반응물[또는 생성물]의 농도 변화량이 작다.

(1.00 0.64   vs.   0.53 0.51)

역반응이 일어날 수 있다.

농도 측정에 오차가 발생할 수 있다.

 

그래서 반응 속도는 초기속도를 측정한다.

 

 

 

 

[실험] 다음과 같은 화학 반응을

 

 

반응물의 초기 농도를 바꿔가면서 3회 실험하여

각 실험의 초기 속도를 측정하였다.

 

 

 

[실험 결과]

 

 

 

[자료 처리]

 

속도는 각 반응물의 농도에 비례한다는 것을 알 수 있다.

따라서 다음과 같은 비례 관계식으로 나타낼 수 있다.

 

 

 

위 비례 관계식을 비례 상수, k를 사용하여 다음과 같은 일반식으로 나타내 보자.

그리고 비례 상수, k는 "속도 상수"라고 부르자.

 

 

 

 

 

이제 속도 법칙을 정의해보자.

 

속도 법칙(rate law)

반응 속도를 속도 상수와 반응물의 초기 농도로 나타낸

 

 

 

 

속도 법칙에서 속도 상수, k 및 지수 x, y는 반드시 실험을 통해 결정해야 한다.

이론적으로 계산(결정) 불가.(너무, 매우, 아주, 진짜 중요)

 

 

[잠깐] 반응 속도에서의 속도와 속도 법칙에서의 속도

반응 속도에서는 반응물로 속도 식을 나타낼 때

(-) 부호를 붙인 반면,

속도 법칙에서는 반응물로 속도 식을 나타낼 때

(-) 부호를 붙이지 않는다.

 

 

 

속도 법칙으로부터 반응 차수를 정의해보자.

 

반응 차수(reaction order)

속도 법칙에 나타낸 반응물 농도의 지수항의 합

 

 

에서, (전체) 반응 차수 = x + y

 

 

 

반응 차수는 반드시 실험을 통해 결정해야 한다.

 

 

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속도 법칙에서 지수항인 x y는 화학량론 계수와는 무관하다.

 

 

 

 

 

[ 같은 글 https://ywpop.tistory.com/30 ]

 

 

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