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화학12815

3% 과산화수소(H2O2) 용액의 몰농도 3% 과산화수소(H2O2) 용액의 몰농도를 구하시오. ------------------------------------------------ 과산화수소 용액이 100 g 있다고 가정하면, ------------------------------------------------ (1) H2O2의 분자량 = 34 g/mol ⇨ 용질의 몰수 = (3 g) / (34 g/mol) = 0.088 mol 용질 (2) 3% H2O2 용액의 비중 = 1.014 g/mL ⇨ 용액의 L수 = (100 g) / (1.014 g/mL) = 98.62 mL = 0.09862 L 용액 (3) 용액의 몰농도 = 용질의 몰수 / 용액의 L수 ⇨ (0.088 mol) / (0.09862 L) = 0.89 M 답: 0.89 M 2014. 10. 4.
98% 황산 용액의 몰농도 (d 1.84) ★ 98% 황산 용액의 몰농도 (d 1.84) 98% H2SO4 용액(d 1.84)의 몰농도를 구하시오. ※ 용액은 균일 혼합물이므로, 용액의 농도는 용액의 양에 상관없다, 용액의 농도는 용액의 양과 무관하다. 황산 용액이 100 g 있다고 가정하면, ( 용액이 100 g 있든, 13 g, 91 g, 7777 g 있든 조성은 동일하므로, 계산하기 편하게 100 g이라 가정함. ) 98 g 황산 + 2 g 물 = 100 g 용액 또는 98% 황산 용액 = (98 g 황산 / 100 g 용액) × 100 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) ① 98 g 황산의 몰수(mol) 계산 ② 100 g 용액의 부피(L) 계산 ③ 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = ① / ②.. 2014. 10. 4.
용액의 농도 환산: 질량 백분율, 몰농도, 몰랄농도, 몰분율 용액의 농도 환산: 질량 백분율, 몰농도, 몰랄농도, 몰분율 [문제] 질량 백분율이 71%인 질산 용액의 밀도는 1.418 g/mL이다. 질산의 몰농도, 몰랄농도, 몰분율을 계산하시오. ------------------------------------------------------- [풀이] 용액의 양을 100 g으로 가정하면, (1) 질산의 mol수 = 71 / 63 = 1.127 mol (질산의 몰질량 = 63 g/mol) (2) 용매의 kg수 = 29 g = 0.029 kg 몰랄농도 = 1.127 mol / 0.029 kg = 38.86 m (3) 용액의 L수 = (100 g) / (1.418 g/mL) = 70.52 mL = 0.07052 L 몰농도 = 1.127 mol / 0.07052 L =.. 2014. 9. 30.
화학 계산에서 유효 숫자(significant figure) 결정: 덧셈, 뺄셈 화학 계산에서 유효 숫자(significant figure) 결정: 덧셈, 뺄셈 덧셈/뺄셈에서 유효 숫자 결정: 소수 자리 수가 가장 작은 값의 소수 자리 수에 맞춰 반올림한다. 예) 20.42 + 1.322 + 83.1 = 104.842 ⇨ 104.8 만약 계산식에 소수가 없는 숫자가 포함되어 있다면, 다음 방법으로 결정합니다. 예제를 통해 설명하겠습니다. [문제 1] 1587 – 120 = ? --------------------------------------------------- [풀이] 먼저 각 수의 최소 유효 숫자 자리를 결정합니다. 1587의 최소 유효 숫자 자리는 1의 자리이고, 120의 최소 유효 숫자 자리는 10의 자리입니다. (소수점이 없는 수에서 마지막에 있는 0은 유효 숫자가 아.. 2014. 9. 30.
[총괄성-어는점내림] 수용액의 어는점내림 [총괄성-어는점내림] 수용액의 어는점내림 [문제] 175 g 물에 3.50 g NaOH를 넣어 만든 수용액의 어는점을 구하시오. --------------------------------------------------------- [풀이] (1) NaOH의 몰질량을 사용하여, NaOH의 몰수와 몰랄농도를 구한다. (2) NaOH는 강전해질이므로, 수용액에서 Na+와 OH-로 이온화된다. 따라서 용액에 존재하는 용질 입자 전체의 몰랄농도는 (3) 어는점내림 계산 [답] -1.86℃ 2014. 9. 30.
[총괄성-어는점내림] 수용액의 어는점내림 [총괄성-어는점내림] 수용액의 어는점내림 [문제] 다음 수용액의 예상 어는점을 가장 낮은 순서대로 나열하시오. a) 0.05 m CaCl2 b) 0.15 m NaCl c) 0.10 m HCl d) 0.05 m CH3COOH e) 0.10 m C12H22O11 --------------------------------------------------------------- [풀이] 수용액의 어는점은 수용액에 존재하는 용질 입자의 전체 몰랄농도에 비례합니다. 따라서 먼저 용질이 이온성 물질(전해질)인지, 아닌지를 판단하고, 이온성이면 생성되는 이온의 개수를 고려해야 합니다. CaCl2, NaCl, HCl은 강전해질, CH3COOH는 약전해질, C12H22O11은 비전해질입니다. 수용액에 존재하는 전체 입자의.. 2014. 9. 30.
질량 백분율, 몰분율, 몰랄농도, 몰농도 계산 문제 질량 백분율, 몰분율, 몰랄농도, 몰농도 계산 문제 문제) 50.0 mL의 톨루엔(C6H5CH3, MW=92.14 g/mol, d=0.867 g/cm^3)과 125 ml의 벤젠(C6H6, MW=78.11 g/mol, d=0.874 g/cm^3)을 혼합하여 용액을 만들었다. 혼합할 때 늘어난 부피를 고려하여 톨루엔의 질량 백분율, 몰분율, 몰랄농도, 몰농도를 계산하시오. --------------------------------------------------- 풀이) 2014. 9. 26.
3대 강산(强酸). 염산, 황산, 질산 3대 강산(强酸). 염산, 황산, 질산 “염산 > 황산 > 질산” 순으로 더 강산입니다. ▶ 3대 강산의 이온화 반응식 > HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) > H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) > HNO3(aq) → H^+(aq) + NO3^-(aq) ( 참고: 산-염기의 정의 https://ywpop.tistory.com/2696 ) ( 참고: 6대 강산 https://ywpop.tistory.com/4273 ) --------------------------------------------------- [진한 황산을 묽혀서 사용할 때 주의사항] 황산은 묽은 황산이 강한 산입니다. 시판되는 진한 황산은 황산의 질량비가 96~98% 이상의 수용액인데, 물이 .. 2014. 9. 26.
수소 양이온 = 양성자? 수소 양이온 = 양성자?       [서론]빅뱅(Big Bang)과 함께 우주에는 쿼크(quark), 전자(electron)와 같은소립자(기본 입자, elementary particle이라고도 함)가 생성됩니다.( 참고: 쿼크 https://ywpop.tistory.com/7455 )   우주의 온도가 점차 낮아지면서,쿼크가 결합하여 양성자(proton), 중성자(neutron)가 생성됩니다.   수소 원자핵(atomic nucleus)은 양성자 1개로 이루어져있으므로,우주에서 최초로 만들어진 원소는 수소 (원자핵)입니다.   다음으로 양성자와 중성자가 결합하여수소의 동위원소인 중수소, 삼중수소 원자핵이 생성되었고,이들 입자들의 핵융합 반응 결과 헬륨 원자핵이 생성됩니다.   우주의 온도가 3000℃까지.. 2014. 9. 24.
화학 반응식 균형 맞추기, 균형 맞춘 반응식 완성하기 화학 반응식 균형 맞추기, 균형 맞춘 반응식 완성하기 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 균형 맞춘 화학 반응식 [ https://ywpop.tistory.com/9887 ] --------------------------------------------------- ▶ 화학 반응식. Chemical Equations > 화학 반응을 화학식과 기호를 사용하여 나타낸 식 ( 참고: 화학식 https://ywpop.tistory.com/3228 ) 예) 수소와 산소가 반응하면, 물이 생성된다. 이 자연어를 화학 반응식으로 나타내면, a. 반응물과 생성물을 화학식으로 나타낸다. b. 화살표 ‘→’ 기호를 기준하여, 반응물은 화살표 왼쪽에, 생.. 2014. 9. 16.
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