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화학/원소(연소)분석308

92.3% C, 7.7% H, mol mass 104 g/mol 92.3% C, 7.7% H, mol mass 104 g/mol Determine the empirical and molecular formulas a) Styrene, a compound used to make Styrofoam cups and insulation, contains 92.3% C and 7.7% H by mass and has a molar mass of 104 g/mol. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] --------------------------------------------------- ① 각 성분의 몰수 계산 > C의 몰수 = 92.3 .. 2022. 4. 18.
2.5 g sample 2 g C, 0.5 g H 2.5 g sample 2 g C, 0.5 g H 2.5 g의 시료를 분석한 결과 탄소가 2 g, 수소가 0.5 g이었다. 실험식을 결정하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] --------------------------------------------------- C의 질량 백분율 = (2 / 2.5) × 100 = 80% → 80 g C H의 질량 백분율 = (0.5 / 2.5) × 100 = 20% → 20 g H ① 각 성분의 몰수 계산 > C의 몰수 = 80 / 12 = 6.6667 mol > H의 몰수 = 20 / 1 = 20 mol ② 몰수의 가장 작.. 2022. 4. 16.
알리신. 44.4% C, 6.21% H, 39.5% S, 9.86% O mol mass 162 알리신. 44.4% C, 6.21% H, 39.5% S, 9.86% O mol mass 162 Allicin is the compound responsible for the characteristic smell of garlic. An analysis of the compound gives the following percent composition by mass: C 44.4%, H 6.21%, S 39.5%, O 9.86%. Calculate its empirical formula. What is its molecular formula given that its molar mass is about 162 g? ---------------------------------------------------.. 2022. 4. 12.
니코틴의 실험식. 2.500 g sample 6.782 g CO2 1.944 g H2O 니코틴의 실험식. 2.500 g sample 6.782 g CO2 1.944 g H2O Nicotine is found in tobacco leaf and is mainly responsible for the addictive property of cigarette smoking. Nicotine is made up of carbon, hydrogen, and nitrogen atoms. When a 2.500 g sample of nicotine is burned, 6.782 g of CO2 and 1.944 g of H2O are obtained. What is the simplest formula for nicotine? -------------------------------------------.. 2022. 4. 10.
C H Cl 146.99 g/mol 0.250 g sample 0.451 g CO2 0.0617 g H2O C H Cl 146.99 g/mol 0.250 g sample 0.451 g CO2 0.0617 g H2O A dry-cleaning solvent (MW = 146.99 g/mol) that contains C, H, and Cl is suspected to be a cancer-causing agent. When a 0.250 g sample was studied by combustion analysis, 0.451 g of CO2 and 0.0617 g of H2O formed. Find the molecular formula. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 .. 2022. 4. 9.
어떤 산화질소의 질소는 36.85%의 질량 백분율 어떤 산화질소의 질소는 36.85%의 질량 백분율 어떤 산화질소의 질소는 36.85%의 질량 백분율을 보였다. 이 질소화합물의 실험식과 1.00 g 질소 당 산소는 몇 g 존재하는지 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] --------------------------------------------------- 화합물이 100 g 있다면, 100 – 36.85 = 63.15 g O > N의 몰질량 = 14 g/mol > O의 몰질량 = 16 g/mol 각 성분의 몰수를 계산하면, N의 몰수 = 36.85 g / (14 g/mol) = 2.632 mol O의 몰수.. 2022. 4. 3.
원소분석. 49.48% C, 5.19% H, 16.48% O, N. mol mass 194 원소분석. 49.48% C, 5.19% H, 16.48% O, N. mol mass 194 49.48% C, 5.19% H, 16.48% O, 나머지는 N. 실험식을 구하고, 분자량이 194일 때 분자식을 쓰라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] --------------------------------------------------- ▶ 참고: 동일예제 [ https://ywpop.tistory.com/9381 ] N의 함량 = 100 – (49.48 + 5.19 + 16.48) = 28.85% 각 성분의 몰수를 계산하면, C의 몰수 = 49.48 g / (12.0.. 2022. 4. 3.
실험식 구하기. 5.28 g Sn, 3.37 g F 실험식 구하기. 5.28 g Sn, 3.37 g F Determine the empirical formula of the compound if a sample contains 5.28 g Sn and 3.37 g F. --------------------------------------------------- 각 성분의 몰수를 계산하면, Sn의 몰질량 = 118.71 g/mol 이므로, 5.28 g / (118.71 g/mol) = 0.044478 mol Sn ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) F의 몰질량 = 18.998 g/mol 이므로, 3.37 / 18.998 = 0.177387 mol F 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면, Sn : F = 0.044478 : 0.. 2022. 3. 30.
1.05 g 3.30 g CO2 1.35 g H2O mass 70 g CH 1.05 g 3.30 g CO2 1.35 g H2O mass 70 g CH 1.05 g이 연소해서 3.30 g CO2와 1.35 g H2O를 생성하고, 분자량이 70 g 정도인 탄소와 수소만을 포함하는 화합물의 분자식은? What is the molecular formula of a compound containing only carbon and hydrogen if combustion of 1.05 g of the compound produces 3.30 g CO2 and 1.35 g H2O and its molar mass is about 70 g? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistor.. 2022. 3. 30.
CHO 0.0956 g 0.1356 g CO2 0.0833 g H2O 62.1 g/mol CHO 0.0956 g 0.1356 g CO2 0.0833 g H2O 62.1 g/mol An unknown compound has the formula CHO. You burn 0.0956 g of the compound and isolate 0.1356 g of CO2 and 0.0833 g of H2O. What is the empirical formula of the compound? If the molar mass is 62.1 g/mol, what is the molecular formula? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] ▶ 참고: CHO 연소분석 [ .. 2022. 3. 30.
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