C H Cl 146.99 g/mol 0.250 g sample 0.451 g CO2 0.0617 g H2O

C H Cl 146.99 g/mol 0.250 g sample 0.451 g CO2 0.0617 g H2O

 

 

A dry-cleaning solvent (MW = 146.99 g/mol) that contains C, H, and Cl

is suspected to be a cancer-causing agent.

When a 0.250 g sample was studied by combustion analysis,

0.451 g of CO2 and 0.0617 g of H2O formed.

Find the molecular formula.

 

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▶ 참고: 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]

▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

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① 연소 생성물로부터 각 성분의 질량을 계산한다.

> C의 질량 = 0.451 × (12/44) = 0.123 g

> H의 질량 = 0.0617 × (2/18) = 0.006856 g

> Cl의 질량 = 0.250 – (0.123 + 0.006856) = 0.120144 g

 

 

 

② 원자의 몰질량으로부터 각 성분의 몰수를 계산한다.

> C의 몰수 = 0.123 / 12 = 0.01025 mol

> H의 몰수 = 0.006856 / 1 = 0.006856 mol

> Cl의 몰수 = 0.120144 / 35.45 = 0.003389 mol

 

 

 

③ 각 성분 몰수의 가장 작은 정수비를 계산한다.

C : H : Cl = 0.01025 : 0.006856 : 0.003389

= 0.01025/0.003389 : 0.006856/0.003389 : 0.003389/0.003389

= 3.02 : 2.02 : 1

≒ 3 : 2 : 1

---> 실험식 = C3 H2 Cl

---> 실험식량 = 3(12) + 2(1) + (35.45) = 73.45

 

 

 

분자량 / 실험식량 = 146.99 / 73.45 = 2 = n

 

 

 

분자식 = n(실험식) = 2(C3 H2 Cl) = C6 H4 Cl2

 

 

 

답: C6H4Cl2

 

 

 

 

[키워드] 드라이클리닝 기준문서