니코틴의 실험식. 2.500 g sample 6.782 g CO2 1.944 g H2O

니코틴의 실험식. 2.500 g sample 6.782 g CO2 1.944 g H2O

 

 

Nicotine is found in tobacco leaf

and is mainly responsible for the addictive property of cigarette smoking.

Nicotine is made up of carbon, hydrogen, and nitrogen atoms.

When a 2.500 g sample of nicotine is burned,

6.782 g of CO2 and 1.944 g of H2O are obtained.

What is the simplest formula for nicotine?

 

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▶ 참고: 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]

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① 연소 생성물로부터 각 성분의 질량을 계산한다.

> C의 질량 = 6.782 × (12/44) = 1.8496 g

> H의 질량 = 1.944 × (2/18) = 0.216 g

> N의 질량 = 2.500 – (1.8496 + 0.216) = 0.4344 g

 

 

 

② 원자의 몰질량으로부터 각 성분의 몰수를 계산한다.

> C의 몰수 = 1.8496 / 12 = 0.15413 mol

> H의 몰수 = 0.216 / 1 = 0.216 mol

> N의 몰수 = 0.4344 / 14 = 0.03103 mol

 

 

 

③ 각 성분 몰수의 가장 작은 정수비를 계산한다.

C : H : N = 0.15413 : 0.216 : 0.03103

= 0.15413/0.03103 : 0.216/0.03103 : 0.03103/0.03103

= 4.967 : 6.961 : 1

≒ 5 : 7 : 1

---> 실험식 = C5 H7 N

 

 

 

답: C5H7N

 

 

 

 

[참고] 니코틴의 화학식 = C10H14N2

( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Nicotine )

 

 

 

 

 

[키워드] 니코틴의 실험식 기준문서, 니코틴 기준문서, nicotine dic