1.05 g 3.30 g CO2 1.35 g H2O mass 70 g CH

1.05 g 3.30 g CO2 1.35 g H2O mass 70 g CH

 

 

1.05 g이 연소해서 3.30 g CO2와 1.35 g H2O를 생성하고,

분자량이 70 g 정도인 탄소와 수소만을 포함하는 화합물의 분자식은?

 

 

What is the molecular formula of a compound

containing only carbon and hydrogen

if combustion of 1.05 g of the compound produces

3.30 g CO2 and 1.35 g H2O and its molar mass is about 70 g?

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

▶ 참고: CH 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/9606 ]

---------------------------------------------------

 

각 성분의 질량을 계산하면,

C: 3.30 g × (12/44) = 0.9 g

H: 1.35 g × (2/18) = 0.15 g

 

 

 

각 성분의 몰수를 계산하면,

C: 0.9 g / (12 g/mol) = 0.075 mol

H: 0.15 / 1 = 0.15 mol

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H = 0.075 mol : 0.15 mol

= 0.075/0.075 : 0.15/0.075

= 1 : 2

---> 실험식 = CH2

---> 실험식량 = (12) + 2(1) = 14

 

 

 

분자량 / 실험식량 = 70 / 14 = 5 = n

 

 

 

분자식 = n(실험식) = 5(CH2) = C5H10

 

 

 

답: C5H10