어떤 산화질소의 질소는 36.85%의 질량 백분율

어떤 산화질소의 질소는 36.85%의 질량 백분율

 

 

어떤 산화질소의 질소는 36.85%의 질량 백분율을 보였다.

이 질소화합물의 실험식과

1.00 g 질소 당 산소는 몇 g 존재하는지 구하시오.

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

---------------------------------------------------

 

화합물이 100 g 있다면,

100 – 36.85 = 63.15 g O

 

 

 

> N의 몰질량 = 14 g/mol

> O의 몰질량 = 16 g/mol

 

 

 

각 성분의 몰수를 계산하면,

N의 몰수 = 36.85 g / (14 g/mol) = 2.632 mol

O의 몰수 = 63.15 g / (16 g/mol) = 3.947 mol

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 구하면,

N : O = 2.632 : 3.947

= 2.632/2.632 : 3.947/2.632

= 1 : 1.5

= 2 : 3

---> 실험식 = N2O3

 

 

 

63.15 / 36.85 = 1.71 g

---> 1.00 g 질소 당 산소는 1.71 g 존재

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13610 ] 황과 질소만으로 되어있는 화합물에 질량으로 69.6%의 S가 들어있고, 그 몰질량은 184 g/mol이다.