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실험식 구하기. 5.28 g Sn, 3.37 g F
Determine the empirical formula of the compound
if a sample contains 5.28 g Sn and 3.37 g F.
---------------------------------------------------
각 성분의 몰수를 계산하면,
Sn의 몰질량 = 118.71 g/mol 이므로,
5.28 g / (118.71 g/mol) = 0.044478 mol Sn
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
F의 몰질량 = 18.998 g/mol 이므로,
3.37 / 18.998 = 0.177387 mol F
몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,
Sn : F = 0.044478 : 0.177387
= 0.044478/0.044478 : 0.177387/0.044478
= 1 : 3.988
≒ 1 : 4
---> 실험식 = SnF4
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16315 ] 실험식 구하기. 2.677 g Ba, 3.115 g Br
[키워드] 실험식 구하기 기준문서
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