실험식 구하기. 5.28 g Sn, 3.37 g F
Determine the empirical formula of the compound
if a sample contains 5.28 g Sn and 3.37 g F.
---------------------------------------------------
각 성분의 몰수를 계산하면,
Sn의 몰질량 = 118.71 g/mol 이므로,
5.28 g / (118.71 g/mol) = 0.044478 mol Sn
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
F의 몰질량 = 18.998 g/mol 이므로,
3.37 / 18.998 = 0.177387 mol F
몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,
Sn : F = 0.044478 : 0.177387
= 0.044478/0.044478 : 0.177387/0.044478
= 1 : 3.988
≒ 1 : 4
---> 실험식 = SnF4
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16315 ] 실험식 구하기. 2.677 g Ba, 3.115 g Br
[키워드] 실험식 구하기 기준문서
반응형
그리드형(광고전용)
'화학 > 원소(연소)분석' 카테고리의 다른 글
| 니코틴의 실험식. 2.500 g sample 6.782 g CO2 1.944 g H2O (0) | 2022.04.10 |
|---|---|
| C H Cl 146.99 g/mol 0.250 g sample 0.451 g CO2 0.0617 g H2O (0) | 2022.04.09 |
| 어떤 산화질소의 질소는 36.85%의 질량 백분율 (1) | 2022.04.03 |
| 원소분석. 49.48% C, 5.19% H, 16.48% O, N. mol mass 194 (0) | 2022.04.03 |
| 1.05 g 3.30 g CO2 1.35 g H2O mass 70 g CH (0) | 2022.03.30 |
| CHO 0.0956 g 0.1356 g CO2 0.0833 g H2O 62.1 g/mol (0) | 2022.03.30 |
| 34.31% C 5.28% H 60.41% I mol mass 210.06 (0) | 2022.03.29 |
| valproic acid CHO 0.165 g 0.166 g H2O 0.403 g CO2 144 g/mol (1) | 2022.03.25 |
댓글