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화학/원소(연소)분석283

다이잔토젠 C 29.73%, H 4.16%, O 13.20%, S 52.91% 다이잔토젠 C 29.73%, H 4.16%, O 13.20%, S 52.91% 다이잔토젠은 C 29.73%, H 4.16%, O 13.20%, S 52.91%로 조성되어 있다. 이 화합물의 몰질량은 242.4 g/mol이다. 이 화합물의 실험식과 분자식은? Dixanthogen, an herbicide, is composed of 29.73% C, 4.16% H, 13.20% O, 52.91% S. It has a molar mass of 242.4 g/mol. Determine the empirical and the molecular formulas. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistor.. 2021. 11. 25.
금황화물 15.267 g 12.272 g 금 나머지 황 금황화물 15.267 g 12.272 g 금 나머지 황 금황화물 15.267 g은 12.272 g의 금과 나머지는 황으로 조성되어 있다. 이 금황화물의 실험식은? Au=196.9, S=32.07 A 15.267 g sample of a sulfide of gold was found to contain 12.272 g of gold, and the rest, sulfur. Determine the empirical formula of this sulfide of gold. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] ------------------------------------.. 2021. 11. 25.
CHO 원소분석. C 40.0%, H 6.7%, O 53.3% mol mass 180 CHO 원소분석. C 40.0%, H 6.7%, O 53.3% mol mass 180 A compound contains 40.0% C, 6.7% H and 53.3% O. If the molar mass of the compound is 180, Find the molecular formula. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] ▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ] --------------------------------------------------- 시료의 질량을 “100 g”이라 가정하면, 질량백분율 ≡ 질.. 2021. 10. 28.
155.06 g/mol 46.47% C, 7.80% H, 45.72% Cl 155.06 g/mol 46.47% C, 7.80% H, 45.72% Cl An unknown compound with a molar mass of 155.06 g/mol consists of 46.47% C, 7.80% H, and 45.72% Cl. Find the molecular formula for the compound. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] --------------------------------------------------- 각 성분의 몰수를 계산하면, C의 몰수 = 46.47 g / (12 g/mol) = 3.8725 mol H의 몰수.. 2021. 10. 21.
calcitriol 71.03% C, 7.95% H, 21.03% O 실험식 calcitriol 71.03% C, 7.95% H, 21.03% O 실험식 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] ▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ] --------------------------------------------------- 각 성분의 몰수를 계산하면, C의 몰수 = 71.03 / 12 = 5.919 mol H의 몰수 = 7.95 / 1 = 7.95 mol O의 몰수 = 21.03 / 16 = 1.314 mol 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면, C : H : O = 5.919 : 7.95 : 1.3.. 2021. 10. 14.
CHO 연소분석. 86.5 mg 235 mg CO2 48.1 mg H2O 162 g/mol CHO 연소분석. 86.5 mg 235 mg CO2 48.1 mg H2O 162 g/mol A compound containing only C, H, and O, was extracted from the bark of the sassafras tree. The combustion of 86.5 mg produced 235 mg of CO2 and 48.1 mg of H2O. The molar mass of the compound was 162 g/mol. Determine its empirical and molecular formulas. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64.. 2021. 10. 5.
2.842 g sample BCl 0.153 L 0.664 g B Cl2 0.688 L 2.842 g sample BCl 0.153 L 0.664 g B Cl2 0.688 L A 2.842 g sample of a gaseous compound of boron and chlorine occupies 0.153 L at a particular temperature and pressure. This sample is decomposed to give 0.664 g of solid boron and enough Cl2 gas to occupy 0.688 L at the original temperature and pressure. Determine the empirical formula and molecular formula of the compound. ----------------------.. 2021. 10. 3.
탄소, 수소, 질소, 염소만을 함유 0.9 g 이산화탄소 0.735 g 물 탄소, 수소, 질소, 염소만을 함유 0.9 g 이산화탄소 0.735 g 물 화합물 X는 탄소, 수소, 질소, 염소만을 함유한다. 1 g의 X를 물에 녹이고, 과량의 AgNO3와 반응시켜 모든 염소를 염화은(AgCl)로 침전하여 1.95 g의 AgCl을 얻었다. 화합물 X 1 g을 완전연소시켜 0.9 g의 이산화탄소와 0.735 g의 물을 얻었다면 X의 실험식은 무엇인가? (AgCl = 142.32) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] ▶ 참고: CH 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/9606 ] ▶ 참고: CHN 연소분석 [ https://ywp.. 2021. 9. 30.
CH 연소. 3.39 g CO2 0.69 g H2O CH 연소. 3.39 g CO2 0.69 g H2O CH 연소. 3.39 mg CO2 0.69 mg H2O 탄소와 수소로 이루어진 화합물을 연소시켰더니 물 0.69 mg과 이산화탄소 3.39 mg이 생성되었다. 분자량이 78일 때 분자식을 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] --------------------------------------------------- 실험식 = CH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17838 ) ---> 실험식량 = 12 + 1 = 13 분자량 / 실험식량 = 78 / 13 = 6 = n 분자식 = n(실.. 2021. 9. 30.
C 5.38 mol, H 10.7 mol, O 1.54 mol의 실험식 C 5.38 mol, H 10.7 mol, O 1.54 mol의 실험식 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] ▶ 참고: 정수비 계산 [ https://ywpop.tistory.com/12840 ] --------------------------------------------------- ▶ 몰수의 가장 작은 정수비 계산 C : H : O = 5.38 : 10.7 : 1.54 = 5.38/1.54 : 10.7/1.54 : 1.54/1.54 = 3.49 : 6.95 : 1 = 6.98 : 13.9 : 2 ≒ 7 : 14 : 2 ---> 실험식 = C7 H14 O2 답: C7.. 2021. 9. 7.
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