본문 바로가기
반응형

화학/원소(연소)분석308

40.0% C, 6.7% H, 53.3% O water 109 g 2.90 g –0.41℃ 40.0% C, 6.7% H, 53.3% O water 109 g 2.90 g –0.41℃ 비이온성 용질의 백분율 조성이 40.0% C, 6.7% H, 53.3% O. 물 109 g에 이 물질 2.90 g 녹아있는 용액이 –0.41℃에서 언다면, 이 물질의 분자식은? 물의 Kf = 1.86 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] --------------------------------------------------- 백분율 조성이 40.0% C, 6.7% H, 53.3% O인 물질의 실험식 = CH2O ---> 실험식량 = (12) + 2(1) + (16) = 30 ( .. 2022. 6. 15.
caminic acid C 53.66% H 4.09% 0.3602 g 0.0406 M NaOH 18.02 mL caminic acid C 53.66% H 4.09% 0.3602 g 0.0406 M NaOH 18.02 mL Carminic acid, a naturally occurring red pigment extracted from the cochineal insect, contains only carbon, hydrogen, and oxygen. It was commonly used as a dye in the first half of the nineteenth century. It is 53.66% C and 4.09% H by mass. A titration required 18.02 mL of 0.0406 M NaOH to neutralize 0.3602 g carminic acid. Assuming t.. 2022. 6. 10.
자철광 시료 3.85 g에는 철 2.79 g이 함유 자철광 시료 3.85 g에는 철 2.79 g이 함유 순수한 자철광은 철-산소의 이성분 화합물로 구성된 광물이다. 자철광 시료 3.85 g에는 철 2.79 g이 함유되어 있다. 자철광의 실험식은 무엇인가? Pure magnetite is a mineral composed of an iron-oxygen binary compound. A 3.85 g sample of magnetite is composed of 2.79 g of iron. What is the empirical formula of the magnetite? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] --------.. 2022. 6. 8.
Fe 3.524 g S 3.034 g O 4.542 g Fe 3.524 g S 3.034 g O 4.542 g Determine the empirical formula of a compound if a sample of the compound contains 3.524 g iron, 3.034 g sulfur, and 4.542 g of oxygen. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] --------------------------------------------------- (1) 각 성분의 몰수 계산 > Fe: 3.524 g / (55.8450 g/mol) = 0.063103 mol Fe > S: 3.034 / 32.0.. 2022. 5. 28.
원소 A와 B가 다음과 같은 비로 되어있는 화합물의 실험식 원소 A와 B가 다음과 같은 비로 되어있는 화합물의 실험식 a) 1 : 1 b) 1 : 1.5 c) 1 : 1.33 d) 1 : 1.67 e) 1 : 1.25 f) 1 : 1.75 g) 1 : 1.20 h) 1 : 1.40 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] --------------------------------------------------- 여기서 몰수비 = 개수비 이고, 원자는, 정의상, “쪼갤 수 없는 물질”이므로, 몰수비는 1.5, 1.67, 2.5 와 같은 소수점을 가질 수 없다. 이 때문에 정수 또는 2.9, 4.1 과 같이 거의 정수에 가까운 숫자가 .. 2022. 5. 24.
C 45.90%, H 2.73%, O 26.23%, N 7.65%, S 17.49% C 45.90%, H 2.73%, O 26.23%, N 7.65%, S 17.49% 사카린은 탄소 45.90%, 수소 2.73%, 산소 26.23%, 질소 7.65%, 황 17.49%로 구성되어있다. 사카린의 분자식은? Saccharin, an artificial sweetener that is 3000 times sweeter than sucrose, is composed of 45.90% carbon, 2.73% hydrogen, 26.23% oxygen, 7.65% nitrogen, and 17.49% sulfur. Is the molecular formula of saccharin a) C14H10O6N2S2, b) C5H7O3NS, c) C8H9O2NS, or d) C7H5O3NS? ------.. 2022. 5. 4.
C10H15N MDPV C16H21NO3 69.8% C, 7.7% H C10H15N MDPV C16H21NO3 69.8% C, 7.7% H 필로폰의 화학식은 C10H15N이고, MDPV의 화학식은 C16H21NO3이다. 원소 분석 결과는 69.8% C, 7.7% H이다. 이 증거가 뒷받침하는 결론은? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 조성 백분율 [ https://ywpop.tistory.com/12958 ] --------------------------------------------------- C10H15N의 화학식량 = 10(12) + 15(1) + (14) = 149 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) C10H15N에서 C의 조성 백분율(%) = [10(12).. 2022. 4. 30.
원소분석. 52.17% C, 4.38% H, 20.28% N, 23.17% O 원소분석. 52.17% C, 4.38% H, 20.28% N, 23.17% O Nitroaniline had been observed in experiments on biomass from pine needles and can be used as a precursor for pharmaceuticals. It contains 52.17% carbon, 4.38% hydrogen, 20.28% nitrogen, and 23.17% oxygen by mass. Determine the empirical formula of nitroaniline. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/.. 2022. 4. 25.
원소분석. 83.6% C 16.4% H 원소분석. 83.6% C 16.4% H Analysis of a sample of an unknown liquid shows that it is 83.6% C and 16.4% H. What is the empirical formula of the unknown? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] --------------------------------------------------- ① 각 성분의 몰수 계산 > C의 몰수 = 83.6 / 12 = 6.97 mol > H의 몰수 = 16.4 / 1 = 16.4 mol ② 몰수의 가장 작은 정수비 계산 C : H = .. 2022. 4. 22.
C3H2Cl (MW 147.0) C2HCl (MW 181.4) C3H2Cl (MW 147.0) C2HCl (MW 181.4) 다음과 같은 실험식과 분자량을 가진 화합물의 분자식을 구하여라. 1. C3H2Cl (분자량 147.0) 2. C2HCl (분자량 181.4) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] --------------------------------------------------- 1. C3H2Cl (분자량 147.0) C3H2Cl의 화학식량 = 73.50 이므로, 분자량 / 화학식량 = 147.0 / 73.50 = 2 = n 분자식 = n(실험식) = 2(C3H2Cl) = C6H4Cl2 2. C2HCl (분자량 181... 2022. 4. 18.
반응형

티스토리툴바