원소분석. 49.48% C, 5.19% H, 16.48% O, N. mol mass 194

원소분석. 49.48% C, 5.19% H, 16.48% O, N. mol mass 194

 

 

49.48% C, 5.19% H, 16.48% O, 나머지는 N.

실험식을 구하고, 분자량이 194일 때 분자식을 쓰라.

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

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▶ 참고: 동일예제 [ https://ywpop.tistory.com/9381 ]

 

 

 

N의 함량

= 100 – (49.48 + 5.19 + 16.48)

= 28.85%

 

 

 

각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 49.48 g / (12.01 g/mol) = 4.1199 mol C

H의 몰수 = 5.19 g / (1.008 g/mol) = 5.1488 mol H

N의 몰수 = 28.85 g / (14.01 g/mol) = 2.05924 mol N

O의 몰수 = 16.48 g / (16.00 g/mol) = 1.03 mol O

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 구하면,

C : H : N : O = 4.1199 : 5.1488 : 2.05924 : 1.03

= 4.1199/1.03 : 5.1488/1.03 : 2.05924/1.03 : 1.03/1.03

= 3.9999 : 4.9988 : 1.9993 : 1

≒ 4 : 5 : 2 : 1

---> 실험식 = C4H5N2O

---> 실험식량 = 4(12.01) + 5(1.008) + 2(14.01) + (16.00) = 97.1

 

 

 

분자량 / 실험식량 = 194.2 / 97.1 = 2 = n

 

 

 

분자식 = n(실험식) = 2(C4H5N2O) = C8H10N4O2

 

 

 

답: 실험식 = C4H5N2O, 분자식 = C8H10N4O2