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화학/원소(연소)분석311

연소분석. CO2 16.01 mg과 H2O 4.37 mg 연소분석. CO2 16.01 mg과 H2O 4.37 mg 탄소, 수소, 산소로만 되어있는 화합물이 있다. 화합물 10.68 mg을 연소시켰더니 CO2 16.01 mg과 H2O 4.37 mg이 생겼다. 화합물의 몰질량은 176.1 g/mol이었다. 이 화합물의 실험식과 분자식을 적어라. A compound contains only carbon, hydrogen, and oxygen. Combustion of 10.68 mg of the compound yields 16.01 mg CO2 and 4.37 mg H2O. The molar mass of the compound is 176.1 g/mol. What are the empirical and molecular formulas of the compoun.. 2017. 10. 20.
연소분석. 실험식 CH5N 연소분석. 실험식 CH5N C, H, N으로 이루어진 어떤 화합물 0.1156 g을 산소와 반응시켰더니 0.1638 g의 이산화탄소와 0.1676 g의 물이 모아졌다면 이 화합물의 실험식은? --------------------------------------------------- ▶ 연소분석 설명 https://ywpop.tistory.com/2868 1) 성분 원소의 질량 구하기 C의 질량 = 0.1638 g * (12 g C / 44 g CO2) = 0.04467 g H의 질량 = 0.1676 g * (2 / 18) = 0.01862 g N의 질량 = 0.1156 - (0.04467 + 0.01862) = 0.05231 g 2) 성분 원소의 몰수 구하기 C의 몰수 = 0.04467 g / (12 .. 2017. 10. 14.
실험식 구하기. 어떤 화합물 10.0 g은 C, H, N로 조성 실험식 구하기. 어떤 화합물 10.0 g은 C, H, N로 조성 어떤 화합물 10.0 g은 C, H, N로 조성되어 있고, N 17.7%와 3.8×10^23 개의 H 원자를 함유하고 있다. 이 화합물의 실험식을 구하시오. If 10.0 g of an unknown compound composed of carbon, hydrogen, and nitrogen contains 17.7% N and 3.8×10^23 atoms of hydrogen, what is its empirical formula? ----------------------------------------- 10.0 g × 17.7% = 1.77 g N 1.77 g / (14.007 g/mol) = 0.12637 mol N 3.8×10^23.. 2017. 10. 12.
실험식 구하기. 어떤 화합물 10.0 g은 C, H, N로 조성 실험식 구하기. 어떤 화합물 10.0 g은 C, H, N로 조성 어떤 화합물 10.0 g은 C, H, N로 조성되어 있고, N 17.7%와 3.8×10^23 개의 H 원자를 함유하고 있다. 이 화합물의 실험식을 구하시오. If 10.0 g of an unknown compound composed of carbon, hydrogen, and nitrogen contains 17.7% N and 3.8×10^23 atoms of hydrogen, what is its empirical formula? ----------------------------------------- 10.0 g × 17.7% = 1.77 g N 1.77 g / (14 g/mol) = 0.1264 mol N 3.8×10^23 개 × .. 2017. 10. 1.
83.86% C와 10.56% H로 되어있는 비타민 A의 분자식 83.86% C와 10.56% H로 되어있는 비타민 A의 분자식 비타민 A의 몰질량은 286.4 g/mol이고, 일반적인 분자식은 미지의 원소 E를 포함하여 CxHyE이다. 비타민 A가 질량으로 83.86% C와 10.56% H로 되어있다면 비타민 A의 분자식을 구하라. Vitamin A has a molar mass of 286.4 g/mol and a general molecular formula of CxHyE, where E is an unknown element. If Vitamin A is 83.86% C and 10.56% H by mass, what is the molecular formula of vitamin A? ----------------------------------------.. 2017. 7. 26.
연소분석. C, H, O로 된 화합물 45 g. CH2O 연소분석. C, H, O로 된 화합물 45 g. CH2O C, H, O로 된 화합물 45 g을 완전 연소시켜 CO2 66 g과 H2O 27 g을 얻었을 때, 이 화합물의 실험식을 구하시오. (단, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16이다.) ----------------------------------------- [ 연소분석장치 설명 http://ywpop.tistory.com/3349 ] [ 풀이 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/3116 ] 1) 각 원자의 질량 계산 C 질량: 66 × (12/44) = 18 H 질량: 27 × (2/18) = 3 O 질량: 45 - (18 + 3) = 24 2) 각 원자의 몰수 계산 C 몰수: 18 / 12 = 1.5 H 몰수: 3.. 2017. 7. 6.
연소분석. C, H, O로 된 화합물 23 mg. C2H6O 연소분석. C, H, O로 된 화합물 23 mg. C2H6O C, H, O로 된 화합물 23 mg을 완전 연소시켜 H2O 27 mg과 CO2 44 mg을 얻었을 때, 이 화합물의 실험식을 구하시오. (단, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16이다.) ----------------------------------------- [ 연소분석장치 설명 http://ywpop.tistory.com/3349 ] [ 풀이 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/3116 ] 1) 각 원자의 질량 계산 C 질량: 44 × (12/44) = 12 H 질량: 27 × (2/18) = 3 O 질량: 23 - (12 + 3) = 8 2) 각 원자의 몰수 계산 C 몰수: 12 / 12 = 1 H 몰수:.. 2017. 7. 1.
실험식과 분자식. C3H8 실험식과 분자식. C3H8 탄소와 수소로 구성된 화합물의 몰질량은 44.1 g/mol 이다. 탄소의 질량 백분율은 81.71% 이다. 이 화합물의 실험식과 분자식은? --------------------------------------------------- [참고] 원소분석 및 질량분석 결과로부터 분자식 구하기 https://ywpop.tistory.com/64 각 성분의 몰수를 계산하면,탄소의 몰수 = 81.71 g / (12 g/mol) = 6.809 mol 수소의 몰수 = 18.29 g / (1 g/mol) = 18.29 mol 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,C : H = 6.809/6.809 : 18.29/6.809 = 1 : 2.686 = 3 : 8.058 ≒ 3 : 8 ---> 실험식 .. 2017. 5. 23.
원소분석. 0.672 g Co, 0.569 g As, 0.486 g O의 실험식 원소분석. 0.672 g Co, 0.569 g As, 0.486 g O의 실험식 ----------------------------------------- 1) 각 원자의 몰질량(원자량)으로부터, 각 원자의 몰수 계산 Co의 몰수 = 0.672 g / (58.93 g/mol) = 0.0114 mol As의 몰수 = 0.569 g / (74.92 g/mol) = 0.0076 mol O의 몰수 = 0.486 g / (16.00 g/mol) = 0.0304 mol 2) 각 원자 몰수의 가장 작은 정수비 계산 ---> 실험식 결정 Co : As : O = 0.0114 : 0.0076 : 0.0304 ( 가장 작은 원자의 몰수로 나눠주면, ) = 0.0114 / 0.0076 : 0.0076 / 0.0076 : 0.. 2017. 5. 15.
연소 분석 실험에서 건조한 공기(O2)를 사용하는 이유 연소 분석 실험에서 건조한 공기(O2)를 사용하는 이유 원소 분석 실험에서 건조한 공기(O2)를 사용하는 이유 --------------------------------------------------- 화합물을 구성하는 수소(H)의 질량은 화합물을 연소시켰을 때 생성되는 물(H2O)의 질량으로부터 결정합니다. ( 화합물을 구성하는 H가 전부 H2O로 변했기 때문에... ) 이때 물의 질량은 흡수제의 질량 변화(증가)로 결정합니다. ( 연소 전/후 흡수제의 질량 측정 ) 그런데 만약 공기 중에 물(H2O)이 포함되어있다면, 흡수제는 화합물을 연소시켰을 때 생성되는 물(H2O) 뿐만 아니라, 공기 중에 포함된 물(H2O)까지 모두 흡수하기 때문에, 이 경우, 흡수제의 질량 변화(증가)로는, 더 이상, 화합.. 2017. 5. 12.
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