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화학/원소(연소)분석309

연소분석. 20.47 mg of CO2 and 8.36 mg of H2O 연소분석. 20.47 mg of CO2 and 8.36 mg of H2O Combustion of 6.51 mg of a compound gave 20.47 mg of CO2 and 8.36 mg of H2O. The compound has a molecular weight of 84 g/mol. Calculate the percentage composition, empirical formula and molecular formula of the compound. ----------------------------------------- C의 질량 = 20.47 mg * (12 / 44) = 5.5827 mg H의 질량 = 8.36 mg * (2 / 18) = 0.92889 mg ( 검산: 5.5827 .. 2016. 10. 31.
[시료의 질량] – [(C+H)의 질량] = O의 질량 [시료의 질량] – [(C+H)의 질량] = O의 질량 산소(O)를 포함한 유기물 시료의 실험식을 구할 때, 즉, C, H, O로 이루어진 유기물 시료의 실험식을 구할 때, [시료의 질량] – [(C+H)의 질량] = O의 질량 이렇게 해서 O의 질량을 구하는 이유 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] ▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ] ▶ 참고: CHN 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/3116 ] --------------------------------------------------- 예.. 2016. 10. 20.
연소분석에서 물의 질량으로부터 수소 질량 계산 연소분석에서 물의 질량으로부터 수소 질량 계산 ----------------------------------------- ▶ H2O의 질량 = 18 g ▶ H의 질량 = 1 g H2O에 H 2개 포함되어있으니, H2O 1개(18 g) 안에 들어있는 전체 H의 질량 = 2 g 즉, H2O 18 g당 H 2 g 들어있다. 그럼, 예를 들어, H2O 0.72 g에는 H 몇 g 들어있는가? 이것을 비례식으로 계산하면, 18 : 2 = 0.72 : x x = 2 * 0.72 / 18 = 0.08 g H 이것을 분수, 환산인자, 연소분석 등의 개념으로 계산하면, 0.72 g H2O * (2 g H / 18 g H2O) = 0.72 * (2 / 18) = 0.08 g H [ 관련 예제 http://ywpop.tist.. 2016. 10. 10.
연소분석. 분자식 결정하기. C10H8 연소분석. 분자식 결정하기. C10H8 어떤 분자성 물질(MW=128.2) 0.330 g이 산소(O2)와 완전 연소 반응하여 CO2 1.133 g, H2O 0.185 g을 생성했다면, 분자식은? ----------------------------------------- ▶ 계산 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/2868 C의 질량 = 1.133 × (12.0 / 44.0) = 0.309 g H의 질량 = 0.185 × (2.02 / 18.0) = 0.020761 g 0.330 - (0.309 + 0.020761) = 0.0002390 g ... 실험오차로 간주 ( 실제 실험에서도 이와 같은 오차가 발생함 ) ( 0.330 g, 1.133 g, 0.185 g, 이 값들만 하더라도 측정.. 2016. 10. 10.
연소분석. 바닐린의 실험식 연소분석. 바닐린의 실험식 바닐라의 주요 향인 바닐린(vanilin)은 C, H, O를 포함한다. 1.05 g이 완전히 연소하면 CO2 2.43 g, H2O 0.50 g이 만들어진다. 바닐린의 실험식은 무엇인가? ----------------------------------------- ▶ 계산 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/2868 C의 질량 = 2.43 × (12 / 44) = 0.6627 g H의 질량 = 0.50 × (2 / 18) = 0.05556 g O의 질량 = 1.05 - (0.6627 + 0.05556) = 0.3317 g C의 몰수 = 0.6627 g / (12 g/mol) = 0.05523 mol H의 몰수 = 0.05556 g / (1 g/mol) = 0.0.. 2016. 10. 6.
아세틸렌(C2H2)의 원소분석과 분자식 아세틸렌(C2H2)의 원소분석과 분자식 기체 아세틸렌은 질량으로 탄소 92.3%와 수소 7.7%로 되어있고, 20도씨, 500 torr에서 밀도는 0.711 g/L이다. 아세틸렌의 분자식을 결정하라. --------------------------------------------------- 시료의 질량을 100 g이라 가정하고, 성분 원소의 몰수를 계산하면, ( 설명 https://ywpop.tistory.com/64 ) 탄소의 몰수 = 92.3 g / (12 g/mol) = 7.69 mol 수소의 몰수 = 7.7 g / (1 g/mol) = 7.7 mol C : H = 7.69 : 7.7 ≒ 1 : 1 이므로, 실험식 = CH 실험식량 = 12 + 1 = 13 M = dRT / P ( 식 설명 htt.. 2016. 9. 21.
벤젠의 실험식. CH 벤젠의 실험식. CH C와 H로 이루어진 벤젠의 질량 백분율은 C가 92.26%, H가 7.74%이다. 실험식을 구하시오. --------------------------------------------------- 시료의 질량을 100 g이라 가정하면, C의 질량 = 92.26 g H의 질량 = 7.74 g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/64 ) 각 성분의 몰수를 계산하면, C의 몰수 = 92.26 g / (12 g/mol) = 7.688 mol ≒ 7.7 mol H의 몰수 = 7.74 g / (1 g/mol) = 7.74 mol ≒ 7.7 mol 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면, C : H = 7.7 : 7.7 = 1 : 1 답: CH [키워드] 벤젠의 실험식 기준문서 2016. 8. 20.
연소분석. CHO 연소분석. CHO 다음은 탄소, 수소 산소로 이루어진 화합물 X의 조성을 알아보기 위한 실험 과정과 결과의 일부를 나타낸 것이다. [실험 과정] 화합물 X 90 mg을 그림과 같은 장치에 넣고, 가열하여 완전 연소시킨다. (A)에는 CaCl2, (B)에는 NaOH가 각각 채워져 있다. [실험 결과] ▶ H의 질량 = ㉠ × [2 / ㉡] = 6 (mg) ▶ C의 질량 = ㉢ × [12 / 44] = 36 (mg) 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 에서 있는 대로 고르시오. ① ㉠과 ㉢은 각각 (A)와 (B)의 증가한 질량에 해당한다. ② ㉡은 물의 분자량이다. ③ 탄소, 수소, 산소의 원자량을 알면 X의 분자식을 구할 수 있다. ----------------------------------------- ▶.. 2016. 7. 24.
연소분석. CH2 연소분석. CH2 다음은 탄소, 수소만으로 이루어진 물질 X의 실험식을 구하기 위한 실험이다. 장치에 물질 28 mg을 넣고 충분한 양의 산소를 공급하면서 완전 연소시킨 다음, 염화칼슘을 채운 관의 증가한 질량을 구한다. 염화칼슘을 채운 관의 증가한 질량: 36 mg 옳은 것을 있는 대로 고른 것은? ① X 28 mg에 포함된 수소의 질량은 4 mg이다. ② X 28 mg에 포함된 탄소의 몰수는 0.001몰이다. ③ X를 구성하는 원자 수의 비는 C:H = 1:2이다. ----------------------------------------- ▶ 연소 반응식: aCxHy + bO2 → cCO2 + dH2O ▶ 염화칼슘이 흡수한 물질은 물(H2O) ▶ H2O 36 mg에 들어있는 수소의 질량 = 36 mg.. 2016. 7. 24.
원소분석. C2H5NO2 원소분석. C2H5NO2 다음과 같은 원소들의 조성을 가진 화합물에 대하여 답하시오. C: 32.0%, H: 6.7%, N: 18.7%, O: 42.6% 1) 이 화합물의 실험식을 구하시오. 2) 이 화합물의 분자량이 75이면, 이 화합물의 0.1 M 용액 500 mL를 제조하기 위해 필요한 화합물의 g수를 구하시오. ----------------------------------------- ▶ 원소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/64 1) C의 몰수 = 32.0 / 12 = 2.667 mol H의 몰수 = 6.7 / 1 = 6.7 mol N의 몰수 = 18.7 / 14 = 1.336 mol O의 몰수 = 42.6 / 16 = 2.663 mol C : H : N : O = 2.66.. 2016. 7. 22.
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