연소분석. CO2 16.01 mg과 H2O 4.37 mg

연소분석. CO2 16.01 mg과 H2O 4.37 mg

 

 

탄소, 수소, 산소로만 되어있는 화합물이 있다.

화합물 10.68 mg을 연소시켰더니

CO2 16.01 mg과 H2O 4.37 mg이 생겼다.

화합물의 몰질량은 176.1 g/mol이었다.

이 화합물의 실험식과 분자식을 적어라.

 

 

A compound contains only carbon, hydrogen, and oxygen.

Combustion of 10.68 mg of the compound yields

16.01 mg CO2 and 4.37 mg H2O.

The molar mass of the compound is 176.1 g/mol.

What are the empirical and molecular formulas of the compound?

 

 

 

[참고] 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

[참고] CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]

 

 

 

계산 표기를 간단히 나타내기 위해서,

연소 실험의 mg 단위를 g으로 사용.

 

 

 

1) 성분 원소의 질량 계산

> C의 질량 = 16.01 g × (12 g C / 44 g CO2) = 4.3664 g

> H의 질량 = 4.37 g × (2 / 18) = 0.4856 g

> O의 질량 = 10.68 – (4.3664 + 0.4856) = 5.828 g

 

 

 

2) 성분 원소의 몰수 계산

> C의 몰수 = 4.3664 g / (12 g/mol) = 0.3639 mol

> H의 몰수 = 0.4856 g / 1 = 0.4856 mol

> O의 몰수 = 5.828 g / 16 = 0.3643 mol

 

 

 

3) 몰수의 가장 작은 정수비 계산

C : H : O = 0.3639 : 0.4856 : 0.3643

= 0.3639/0.3639 : 0.4856/0.3639 : 0.3643/0.3639

= 1 : 1.334 : 1.001

≒ 3 : 4 : 3

---> 실험식 = C3 H4 O3

---> 실험식량 = 3(12) + 4(1) + 3(16) = 88

 

 

 

4) 분자량 / 실험식량 = 176.1 / 88 ≒ 2 = n

 

분자식 = n(실험식) = 2(C3 H4 O3) = C6 H8 O6

 

 

 

답: 실험식 = C3H4O3, 분자식 = C6H8O6

 

 

 

 

[키워드] CHO 10.68 mg CO2 16.01 mg H2O 4.37 mg 176.1 g/mol

 

[FAQ] [①24/04/18]