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화학/원소(연소)분석309

연소분석. isopropyl alcohol의 실험식. 0.561 g CO2 and 0.306 g H2O 연소분석. isopropyl alcohol의 실험식. 0.561 g CO2 and 0.306 g H2O CHO 연소분석. 0.255 g isopropyl alcohol 0.561 g CO2 0.306 g H2O CHO 연소분석. 0.255 g isopropyl alcohol 0.516 g CO2 0.306 g H2O Isopropyl alcohol (rubbing alcohol) is composed of C, H, and O. Combustion of 0.255 g of isopropyl alcohol produces 0.561 g of CO2 and 0.306 g of H2O. Determine the empirical formula of isopropyl alcohol. (C=12, H=1, O=1.. 2018. 4. 4.
원소분석. C, H, N, O로 이루어진 화합물 시료 0.8306 g의 분자식 원소분석. C, H, N, O로 이루어진 화합물 시료 0.8306 g의 분자식 C, H, N, O로 이루어진 화합물 시료 0.8306 g은 C 0.2318 g, H 0.01944 g, N 0.2705 g을 포함하고 있다. 이 화합물의 화학식량은 129이다. 이것의 실험식과 분자식을 계산하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] ▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ] ▶ 참고: CHN 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/3116 ] -------------------------------------.. 2018. 4. 2.
연소분석. 6.91 g of CO2 and 2.26 g of H2O. C5H8O2 연소분석. 6.91 g of CO2 and 2.26 g of H2O. C5H8O2 3.14 g의 미지 화합물 X를 완전 연소시켰더니, 6.91 g의 CO2와 2.26 g의 H2O가 생성되었다. 이 화합물의 분자식은 When 3.14 g of compound X is completely combusted, 6.91 g of CO2 and 2.26 g of H2O form. The molecular formula of compound X is a. C7H16 b. C6H12O c. C5H8O2 d. C4H4O3 ----------------------------------------- ▶ 연소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/2868 C의 질량 = 6.91 g * (12/44) = 1... 2018. 4. 1.
원소분석. 이부프로펜은 75.69% C, 8.80% H, 15.51% O 원소분석. 이부프로펜은 75.69% C, 8.80% H, 15.51% O 두통약인 이부프로펜은 C 75.69%, H 8.80%, O 15.51%의 질량 백분율로 되어있다. 이부프로펜의 실험식과 분자식을 구하여라. (단, 이부프로펜의 몰질량 = 206 g/mol) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] --------------------------------------------------- 시료의 질량을 100 g이라 가정하면, 각 성분의 질량 백분율 = 각 성분의 질량 각 성분의 몰수를 계산하면, > C의 몰수 = 75.69 / 12 = 6.31 mol > H의 몰수 =.. 2018. 3. 30.
연소분석. Acetic acid는 C, H, O로 이루어진 화합물 연소분석. Acetic acid는 C, H, O로 이루어진 화합물 Acetic acid는 C, H, O로 이루어진 화합물이다. Acetic acid 시료 4.24 mg을 완전 연소시켰더니 6.21 mg의 CO2와 2.54 mg의 H2O가 생성되었다. Acetic acid의 실험식과 화학식을 결정하시오. * C=12, H=1, O=16 g/mol * Acetic acid의 분자량 = 60 g/mol ----------------------------------------- ▶ 연소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/2868 C의 질량 = 6.21 * (12/44) = 1.6936 H의 질량 = 2.54 * (2/18) = 0.2822 O의 질량 = 4.24 - (1.6936 + 0.28.. 2018. 3. 28.
연소분석. 발삼유 0.8788 g 완전연소. CO2 2.839 g, H2O 0.9272 g 연소분석. 발삼유 0.8788 g 완전연소. CO2 2.839 g, H2O 0.9272 g 발삼유로부터 분리한 액체 0.8788 g을 완전 연소하여 CO2 2.839 g, H2O 0.9272 g을 얻었다. 이 화합물의 분자량은 136.2였다. 이 화합물의 실험식과 분자식을 계산하시오. When 0.8788 g of a liquid isolated from oil of balsam was burned completely, 2.839 g of CO2 and 0.9272 g of H2O were obtained. The molecular mass of the compound was found to be 136.2. Calculate the empirical and molecular formulas of thi.. 2018. 3. 26.
원소분석. 어떤 화합물 시료가 B 6.444 g과 H 1.803 g을 포함 원소분석. 어떤 화합물 시료가 B 6.444 g과 H 1.803 g을 포함 어떤 화합물 시료가 B 6.444 g과 H 1.803 g을 포함하고 있다. 이 화합물의 몰질량은 약 30 g/mol이다. 분자식을 계산하시오. A sample of a compound containing boron (B) and hydrogen (H) contains 6.444 g of B and 1.803 g of H. The molar mass of the compound is about 30 g. What is its molecular formula? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] ▶ .. 2018. 3. 22.
원소분석. 질량 백분율이 탄소가 85.7%, 수소가 14.3% 원소분석. 질량 백분율이 탄소가 85.7%, 수소가 14.3% 어떤 기체의 성분을 분석하였더니 질량 백분율이 탄소가 85.7%, 수소가 14.3%이었고, 0℃, 1기압에서 1 L의 질량이 1.25 g이었다. 이 기체의 분자식은? (단, C, H의 원자량은 각각 12, 1이다.) --------------------------------------------------- 시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면, 시료 성분의 질량 백분율 = 시료 성분의 질량 ( 설명 https://ywpop.tistory.com/64 ) C의 몰수 = 85.7 g / (12 g/mol) = 7.14 mol H의 몰수 = 14.3 g / (1 g/mol) = 14.3 mol 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면, C : H .. 2018. 3. 1.
원소분석. 탄소가 27.2%, 산소가 72.8%인 시료의 분자식 원소분석. 탄소가 27.2%, 산소가 72.8%인 시료의 분자식 탄소와 산소로 되어있는 어떤 기체를 분석했더니 탄소가 27.2%, 산소가 72.8% 이었다. 0℃, 1기압에서 이 기체의 밀도가 1.96 g/L 이었다면 이 기체의 분자식은? ----------------------------------------- 시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면, 시료 성분의 백분율 = 시료 성분의 질량 ( 설명 http://ywpop.tistory.com/64 ) 탄소의 몰수 = 27.2 g / (12 g/mol) = 2.2667 mol C 산소의 몰수 = 72.8 g / (16 g/mol) = 4.55 mol O 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면, C : O = 2.2667/2.2667 : 4.55/2.26.. 2018. 2. 3.
연소분석. 1.69 g CO2, 0.346 g H2O. 실험식 CH 연소분석. 1.69 g CO2, 0.346 g H2O. 실험식 CH 용접 연료로 사용되는 어떤 화합물이 탄소와 수소만을 포함하고 있다. 이 화합물의 시료 약간을 산소 속에서 완전히 태워서 1.69 g의 CO2와 0.346 g의 H2O만을 얻었다. 이 화합물의 실험식은 무엇인가? ----------------------------------------- ▶ 연소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/2868 C의 질량 = 1.69 * (12 / 44) = 0.4609 g H의 질량 = 0.346 * (2 / 18) = 0.03844 g C의 몰수 = 0.4609 / 12 = 0.03841 mol H의 몰수 = 0.03844 / 1 = 0.03844 mol 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면.. 2018. 1. 31.
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