반응형 화학/원소(연소)분석312 연소분석. 연소생성물로부터 시료에 포함된 C와 H의 질량 계산 연소분석. 연소생성물로부터 시료에 포함된 C와 H의 질량 계산 ----------------------------------------- CxHy + O2(과량) → CO2 + H2O 시료에 포함된 C는 전부 CO2로 변하고(CO2에 포함), 시료에 포함된 H는 전부 H2O로 변하고(H2O에 포함), 44 g CO2에 들어있는 C의 질량은 12 g이고, ( CO2의 몰질량 = (12) + 2(16) = 44 g/mol ) 18 g H2O에 들어있는 H의 질량은 2 g이므로, ( H2O의 몰질량 = 2(1) + (16) = 18 g/mol ) 환산인자법(단위소거법)으로 ( 환산인자 설명 http://ywpop.tistory.com/3121 ) a g CO2(연소생성물)에 포함된 C의 질량을 계산하면, a .. 2018. 4. 28. 벤젠 50.0 mg을 연소분석하여 H2O 34.6 mg과 CO2 169.2 mg 벤젠 50.0 mg을 연소분석하여 H2O 34.6 mg과 CO2 169.2 mg 탄소와 수소로 구성된 흔하게 사용되는 용매인 벤젠 50.0 mg을 연소 분석하여 H2O 34.6 mg과 CO2 169.2 mg을 얻었다. 벤젠의 실험식은 무엇인가? 주어진 벤젠의 질량 스펙트럼을 이용하여 분자량을 확인하고, 분자식을 구하시오. ----------------------------------------- ▶ 연소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/2868 C의 질량 = 169.2 * (12 / 44) = 46.15 H의 질량 = 34.6 * (2 / 18) = 3.84 C의 몰수 = 46.15 / 12 = 3.85 H의 몰수 = 3.84 / 1 = 3.84 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,.. 2018. 4. 24. 카페인의 분자식. 49.48% C, 5.15% H, 28.87% N, 16.49% O 카페인의 분자식. 49.48% C, 5.15% H, 28.87% N, 16.49% O Caffeine, a stimulant found in coffee, tea, and chocolate, contains 49.48% carbon, 5.15% hydrogen, 28.87% nitrogen, and 16.49% oxygen by mass and has a molar mass of 194.2 g/mol. Determine the molecular formula of caffeine. ----------------------------------------- 49.48 + 5.15 + 28.87 + 16.49 = 100 시료의 질량을 100 g이라 가정하면, 각 원소의 질량백분율 = 각 원소의 질량 ( 원소.. 2018. 4. 9. 연소분석. isopropyl alcohol의 실험식. 0.561 g CO2 and 0.306 g H2O 연소분석. isopropyl alcohol의 실험식. 0.561 g CO2 and 0.306 g H2O CHO 연소분석. 0.255 g isopropyl alcohol 0.561 g CO2 0.306 g H2O CHO 연소분석. 0.255 g isopropyl alcohol 0.516 g CO2 0.306 g H2O Isopropyl alcohol (rubbing alcohol) is composed of C, H, and O. Combustion of 0.255 g of isopropyl alcohol produces 0.561 g of CO2 and 0.306 g of H2O. Determine the empirical formula of isopropyl alcohol. (C=12, H=1, O=1.. 2018. 4. 4. 원소분석. C, H, N, O로 이루어진 화합물 시료 0.8306 g의 분자식 원소분석. C, H, N, O로 이루어진 화합물 시료 0.8306 g의 분자식 C, H, N, O로 이루어진 화합물 시료 0.8306 g은 C 0.2318 g, H 0.01944 g, N 0.2705 g을 포함하고 있다. 이 화합물의 화학식량은 129이다. 이것의 실험식과 분자식을 계산하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] ▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ] ▶ 참고: CHN 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/3116 ] -------------------------------------.. 2018. 4. 2. 연소분석. 6.91 g of CO2 and 2.26 g of H2O. C5H8O2 연소분석. 6.91 g of CO2 and 2.26 g of H2O. C5H8O2 3.14 g의 미지 화합물 X를 완전 연소시켰더니, 6.91 g의 CO2와 2.26 g의 H2O가 생성되었다. 이 화합물의 분자식은 When 3.14 g of compound X is completely combusted, 6.91 g of CO2 and 2.26 g of H2O form. The molecular formula of compound X is a. C7H16 b. C6H12O c. C5H8O2 d. C4H4O3 ----------------------------------------- ▶ 연소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/2868 C의 질량 = 6.91 g * (12/44) = 1... 2018. 4. 1. 원소분석. 이부프로펜은 75.69% C, 8.80% H, 15.51% O 원소분석. 이부프로펜은 75.69% C, 8.80% H, 15.51% O 두통약인 이부프로펜은 C 75.69%, H 8.80%, O 15.51%의 질량 백분율로 되어있다. 이부프로펜의 실험식과 분자식을 구하여라. (단, 이부프로펜의 몰질량 = 206 g/mol) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] --------------------------------------------------- 시료의 질량을 100 g이라 가정하면, 각 성분의 질량 백분율 = 각 성분의 질량 각 성분의 몰수를 계산하면, > C의 몰수 = 75.69 / 12 = 6.31 mol > H의 몰수 =.. 2018. 3. 30. 연소분석. Acetic acid는 C, H, O로 이루어진 화합물 연소분석. Acetic acid는 C, H, O로 이루어진 화합물 Acetic acid는 C, H, O로 이루어진 화합물이다. Acetic acid 시료 4.24 mg을 완전 연소시켰더니 6.21 mg의 CO2와 2.54 mg의 H2O가 생성되었다. Acetic acid의 실험식과 화학식을 결정하시오. * C=12, H=1, O=16 g/mol * Acetic acid의 분자량 = 60 g/mol ----------------------------------------- ▶ 연소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/2868 C의 질량 = 6.21 * (12/44) = 1.6936 H의 질량 = 2.54 * (2/18) = 0.2822 O의 질량 = 4.24 - (1.6936 + 0.28.. 2018. 3. 28. 연소분석. 발삼유 0.8788 g 완전연소. CO2 2.839 g, H2O 0.9272 g 연소분석. 발삼유 0.8788 g 완전연소. CO2 2.839 g, H2O 0.9272 g 발삼유로부터 분리한 액체 0.8788 g을 완전 연소하여 CO2 2.839 g, H2O 0.9272 g을 얻었다. 이 화합물의 분자량은 136.2였다. 이 화합물의 실험식과 분자식을 계산하시오. When 0.8788 g of a liquid isolated from oil of balsam was burned completely, 2.839 g of CO2 and 0.9272 g of H2O were obtained. The molecular mass of the compound was found to be 136.2. Calculate the empirical and molecular formulas of thi.. 2018. 3. 26. 원소분석. 어떤 화합물 시료가 B 6.444 g과 H 1.803 g을 포함 원소분석. 어떤 화합물 시료가 B 6.444 g과 H 1.803 g을 포함 어떤 화합물 시료가 B 6.444 g과 H 1.803 g을 포함하고 있다. 이 화합물의 몰질량은 약 30 g/mol이다. 분자식을 계산하시오. A sample of a compound containing boron (B) and hydrogen (H) contains 6.444 g of B and 1.803 g of H. The molar mass of the compound is about 30 g. What is its molecular formula? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] ▶ .. 2018. 3. 22. 이전 1 ··· 19 20 21 22 23 24 25 ··· 32 다음 반응형
