83.86% C와 10.56% H로 되어있는 비타민 A의 분자식

83.86% C와 10.56% H로 되어있는 비타민 A의 분자식

 

 

비타민 A의 몰질량은 286.4 g/mol이고, 일반적인 분자식은 미지의 원소 E를 포함하여 CxHyE이다. 비타민 A가 질량으로 83.86% C와 10.56% H로 되어있다면 비타민 A의 분자식을 구하라.

 

 

Vitamin A has a molar mass of 286.4 g/mol and a general molecular formula of CxHyE, where E is an unknown element. If Vitamin A is 83.86% C and 10.56% H by mass, what is the molecular formula of vitamin A?

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

---------------------------------------------------

 

비타민 A 1몰당 286.4 g이므로,

1) 비타민 A 1몰당 탄소의 질량과 몰수를 계산하면,

286.4 g × 83.86% = 240.2 g

240.2 g / (12 g/mol) = 20.02 mol C

 

 

 

2) 비타민 A 1몰당 수소의 질량과 몰수를 계산하면,

286.4 g × 10.56% = 30.24 g

30.24 g / (1 g/mol) = 30.24 mol H

 

 

 

3) 비타민 A 1몰당 미지 원소 E의 질량과 몰수를 계산하면,

100 g - (83.86 g + 10.56 g) = 5.58 g

286.4 g × 5.58% = 16.0 g --> 산소 원자(O)에 해당

16.0 g / (16 g/mol) = 1 mol O

 

 

 

4) 각 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : O = 20.02 mol : 30.24 mol : 1 mol ≒ 20 : 30 : 1

---> 실험식 = C20 H30 O

---> 실험식량 = 20(12) + 30(1) + 1(16) = 286

 

 

 

5) 실험식량 ≒ 분자량 이므로,

실험식 = 분자식 = C20 H30 O

 

 

 

답: C20H30O

 

 

 

 

[키워드] vitamin A 286.4 g/mol CxHyE 83.86% C 10.56% H