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화학/원소(연소)분석309

연소분석. 0.692 g H2O와 3.381 g CO2. CH 연소분석. 0.692 g H2O와 3.381 g CO2. CH 탄소와 수소를 함유한 1.000 g의 화합물 시료가 높은 온도에서 산소와 반응하여 0.692 g의 H2O와 3.381 g의 CO2를 만들었다. a) 시료의 C와 H의 질량을 구하시오. b) 이 화합물에 다른 원소들도 있는가? c) 이 화합물에서 C와 H의 질량 백분율은 얼마인가? d) 이 화합물의 실험식은 무엇인가? A sample of 1.000 g of a compound containing carbon and hydrogen reacts with oxygen at elevated temperature to yield 0.692 g H2O and 3.381 g CO2. (a) Calculate the masses of C and H in .. 2018. 1. 23.
원소분석. 분자량 78.0인 탄화수소 X의 분자식. C6H6 원소분석. 분자량 78.0인 탄화수소 X의 분자식. C6H6 분자량이 78.0인 어떤 탄화수소 X를 분석했더니 탄소가 92.3%, 수소가 7.7%였다. X의 실험식과 분자식을 구하시오. (단, C = 12, H = 1) 분자량이 78.0인 어떤 탄화수소 X를 분석했더니 탄소(C)가 92.3%, 수소(H)가 7.7% 포함되어 있었다. X의 실험식과 분자식을 각각 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 계산(설명)이 바로 이해되면, 설명은 pass하세요. 함량 비 = 질량 ( 설명 https://ywpop.tistory.com/64 ) C의 몰수 = 92.3 g / (12 g/mol) = 7.7 mol C ( 계산 설명 https://ywp.. 2018. 1. 10.
연소분석. 4.626 g의 탄화수소 6.575 g의 H2O 연소분석. 4.626 g의 탄화수소 6.575 g의 H2O 4.626 g의 탄화수소를 연소분석을 통해 6.575 g의 H2O가 생성되었다는 것을 확인하였다. 탄화수소 중 수소의 조성 백분율(중량)은 얼마인가? ----------------------------------------- 탄화수소(CxHy)의 H는 물(H2O)의 H로 전환된다. 6.575 g H2O * (2 g H / 18 g H2O) = 0.7306 g H (0.7306 g H / 4.626 g 탄화수소) * 100 = 15.79% H 답: 15.79% 2017. 12. 18.
원소분석. 이온결합 화합물 MX3 원소분석. 이온결합 화합물 MX3 이온결합 화합물 MX3를 다음과 같은 균형 맞지 않은 반응식을 이용하여 합성하였다. M + X2 → MX3 시료 X2 0.105 g에는 8.92*10^20 개의 분자가 포함되어있다. 화합물 MX3에 포함된 X의 질량 백분율은 54.47%이다. 1) M과 X는 어떤 원소이며, MX3의 정확한 이름은 무엇인가? 2) M과 X2는 각각 1.00 g을 이용하여 몇 g의 MX3를 얻을 수 있는가? ----------------------------------------- ▶ 계산 과정이 이해 안 되면, 반드시 설명 글을 읽어보세요. 8.92e20 개 * (1 mol / 6.022e23 개) = 0.00148 mol X2 X2의 몰질량 = 0.105 g / 0.00148 mol =.. 2017. 12. 2.
납산화물의 실험식. Pb3O4 납산화물의 실험식. Pb3O4 An oxide of lead contains 90.65% Pb, by weight (M_Pb = 207.2 g/mol). The empirical formula is: ----------------------------------------- 시료의 질량을 100 g이라 가정하면, 성분 원소의 질량백분율 = 성분 원소의 질량 ( 원소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/64 ) [ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/2868 ] Pb의 질량 = 90.65 g O의 질량 = 100 – 90.65 = 9.35 g Pb의 몰수 = 90.65 g / (207.2 g/mol) = 0.4375 mol O의 몰수 = 9.35 g / (16 g/mo.. 2017. 11. 30.
플루오린화리튬의 실험식. 리튬 금속 1.00 mg 플루오린화리튬의 실험식. 리튬 금속 1.00 mg 리튬 금속 1.00 mg을 플루오린(F2) 기체와 반응하여 생긴 플루오린화 염의 질량이 3.73 mg이다. 플루오린화리튬의 실험식을 구하시오. When 1.00 mg of lithium metal is reacted with fluorine gas (F2), the resulting fluoride salt has a mass of 3.73 mg. Calculate the empirical formula of lithium fluoride. ----------------------------------------- ▶ 원소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/64 Li의 몰질량 = 6.94 g/mol F의 몰질량 = 19.00 g/mol.. 2017. 11. 9.
원소분석. Si2F6 원소분석. Si2F6 어떤 기체 화합물의 화학 분석 결과, 질량백분율은 규소 33%, 플루오린 67%였다. 35℃에서 화합물 0.210 L의 압력은 1.70 atm이었다. 화합물 0. 210 L의 질량이 2.38 g일 때, 화합물의 분자식은? ----------------------------------------- 시료의 질량을 100 g이라 가정하면, 성분 원소의 질량백분율 = 성분 원소의 질량 ( 원소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/64 ) 33 g Si의 몰수 = 33 g / (28.09 g/mol) = 1.1748 mol 67 g F의 몰수 = 67 g / (19.00 g/mol) = 3.5263 mol ( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 .. 2017. 10. 29.
CH 연소분석. 3.38 g CO2, 0.692 g H2O CH 연소분석. 3.38 g CO2, 0.692 g H2O 용접 연료로 사용되는 어떤 화합물이 탄소와 수소만을 포함하고 있다. 이 화합물의 적은 양의 시료를 산소 속에서 완전히 태워서 3.38 g의 CO2, 0.692 g의 H2O만을 얻었다. 이 화합물의 실험식은 무엇인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: CH 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/9606 ] --------------------------------------------------- ① 연소 생성물로부터 각 성분의 질량을 계산한다. > C의 질량 = 3.38 × (12 / 44) = 0.9218 g > H의 질량 = 0.692 × (2 / 18.. 2017. 10. 23.
연소분석. CO2 16.01 mg과 H2O 4.37 mg 연소분석. CO2 16.01 mg과 H2O 4.37 mg 탄소, 수소, 산소로만 되어있는 화합물이 있다. 화합물 10.68 mg을 연소시켰더니 CO2 16.01 mg과 H2O 4.37 mg이 생겼다. 화합물의 몰질량은 176.1 g/mol이었다. 이 화합물의 실험식과 분자식을 적어라. A compound contains only carbon, hydrogen, and oxygen. Combustion of 10.68 mg of the compound yields 16.01 mg CO2 and 4.37 mg H2O. The molar mass of the compound is 176.1 g/mol. What are the empirical and molecular formulas of the compoun.. 2017. 10. 20.
연소분석. 실험식 CH5N 연소분석. 실험식 CH5N C, H, N으로 이루어진 어떤 화합물 0.1156 g을 산소와 반응시켰더니 0.1638 g의 이산화탄소와 0.1676 g의 물이 모아졌다면 이 화합물의 실험식은? --------------------------------------------------- ▶ 연소분석 설명 https://ywpop.tistory.com/2868 1) 성분 원소의 질량 구하기 C의 질량 = 0.1638 g * (12 g C / 44 g CO2) = 0.04467 g H의 질량 = 0.1676 g * (2 / 18) = 0.01862 g N의 질량 = 0.1156 - (0.04467 + 0.01862) = 0.05231 g 2) 성분 원소의 몰수 구하기 C의 몰수 = 0.04467 g / (12 .. 2017. 10. 14.
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