실험식과 분자식. C3H8

실험식과 분자식. C3H8

 

 

탄소와 수소로 구성된 화합물의 몰질량은 44.1 g/mol 이다.

탄소의 질량 백분율은 81.71% 이다.

이 화합물의 실험식과 분자식은?

 

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[참고] 원소분석 및 질량분석 결과로부터 분자식 구하기

https://ywpop.tistory.com/64

 

 

 

각 성분의 몰수를 계산하면,

탄소의 몰수 = 81.71 g / (12 g/mol) = 6.809 mol

수소의 몰수 = 18.29 g / (1 g/mol) = 18.29 mol

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H = 6.809/6.809 : 18.29/6.809 = 1 : 2.686

= 3 : 8.058 ≒ 3 : 8

---> 실험식 = C3 H8

---> 실험식량 = 3(12) + 8(1) = 44

 

 

 

분자량 / 실험식량 = n = 44.1 / 44 ≒ 1

n(실험식) = 분자식 = C3 H8

 

 

 

답: 실험식 = C3H8, 분자식 = C3H8

 

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또는

화합물 1몰당 들어있는 탄소의 질량을 계산하면,

44.1 g × 81.71% = 36.03 g C

 

 

 

나머지는 수소의 질량

44.1 - 36.03 = 8.07 g H

 

 

 

각 원자의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 36.03 g / (12 g/mol) = 3.00 mol C

H의 몰수 = 8.07 g / (1 g/mol) = 8.07 mol H

 

 

 

C : H = 3.00 : 8.07 ≒ 3 : 8 이므로,

---> 실험식 = C3 H8

---> 실험식량 = 3(12) + 8(1) = 44

 

 

 

실험식량 ≒ 분자량 이므로,

---> 실험식 = 분자식 = C3 H8

 

 

 

 

[오타] 탄소와 질소로 구성된 화합물의 몰질량은 44.1 g/mol이다. 탄소의 질량 백분율은 81.71%이다. 이 화합물의 실험식과 분자식을 구하시오.

 

 

 

 

[키워드] 몰질량 44.1 g/mol 탄소 질량 백분율 81.71%